실험 3

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최초 등록일: 2011.10.04
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기체상수의 결정 및 탄산염 분석

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수증기압을 고려한 기체의 압력: (760-18.650)/760 atm = 0.98 atm
- 반응식: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
R=PV/nT 공식을 이용하여 계산하면, 각각 0.066, 0.072, 0.077, 0.081이 나오며, 평균값은 0.074가 나온다.
(2) 탄산염 분석
사용된 미지 시료I 0.2g → 측정된 CO2의 부피: 58mL
n=PV/RT
n=질량/분자량
미지시료I = X2CO3 → Xm=8 그러므로, X는 Li
∴미지시료I: Li2CO3
사용된 미지 시료II 0.2g → 측정된 CO2의 부피: 31.9mL
n=PV/RT
미지시료II = Y2CO3 → Ym=40 그러므로, Y는 K
∴미지시료II: K2CO3
2. 결과 및 토의
구한 기체상수 R의 값이 공인된 R의 값과 차이가 났다. 그 이유로써는 Na2CO3의 질량을 측정한 후에 작은 입자로 인해 날아갔을 수도 있고, 플라스크에 넣는 과정에서도 질량 손실이 생기거나 넣을 때 잘못하여 일부가 먼저 반응하여 뚜껑을 닫기 전에 이산화탄소가 날아갈 수도 있었다. 특히, 반응을 시키고 나서 플라스크와

참고 자료

예비보고서 자료, 실험자료, 줌달 일반화학

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