알칼리도와 산도

소개글

화공기초실험 시간에 작성한 결과레포입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 방법
4. 실험결과
5. 실험결과

본문내용

1. 실험 목적

물의 알칼리도와 산도를 이해하고 측정방법을 익힌다.

2. 이 론

1) 알칼리도
알칼리도란 수중에 함유되어 있는 알칼리 분을 탄산칼슘(CaCO3)으 로 환산하여 1L중의 mg량으로 표시한 것이다.알칼리분이란 용존하는 탄산염류(CO3) 탄산수소염류(HCO3) 수화물류 (OH)등을 말한다. 즉, 산을 중화하는데 필요한 능력을 말한다. 따라서 일정한 농도의 황산을 주입하면서 결정하게 되는데 이 때 주입된 산의 양을 CaCO3 값으로 환산한 것을 말한다. 자연수의 알칼리도는 일반 적으로 탄산수소염이며, 탄산염 수산화물을 함유하는 일은 적다. 오염된 물이나 혐기성 수역의 물은 초산, 프로피온산, 황산 등의 약산의 염이 생 성될 수 있으므로, 이들로 인한 알칼리도에 영향을 받는다. 알칼리도는 금속 부식에 관계 있고 응집차리에 그 여부를 결정하는데 중요한 요인이 다. 수로수에는 200mg/L이상 있는 것이 바람직하나 특별한 규정은 없다. 이외 공업 용수로서 식품 지방 탄산 음료등의 공업에서 알칼리도가 큰 물은 유해하다고 되어 있다. 한편 원수 알칼리도의 급변은 오염지표가 되므로 수질관리상 중요한 항목이다.

2) 산도
① 개요
물의 산도는 강염기와 반응하는 양적용량을 pH로 나타낸 것이다. 측정값들은 측정에 사용된 종말점의 pH에 따라 변한다. 산도란 물 의 집합적 속성이고 이미 알려진 화학적 위치의 **일 때 같은 특 수한 물질에 관계하여 해석될 수 있다.
산은 부식성에 기여하고 화학 반응 비율, 화학적 종형성 그리고생물학적 처리 등에 영향을 미친다. 특정은 또한 물의 근원의 질에 대한 변화를 반영한다.

② 산도(Acidity)의 성질
탄산가스는 모든 자연수의 정상적인 수분이다. 이것은 대기로부터 흡수되어 지표수에 들어가나 Henry의 법칙에 따라 수중 탄산가스의 분압 이 대기중 탄산가수의 분압보다 작을 때만 가능하다. 탄산가스는 또한 특히 물에서 유기물질의 생물학적 산화를 통하여 물속에서 생성되기도 한다.

참고 자료

없음