엔탈피 측정

소개글

엔탈피 측정 레포트

목차

1. 실험 목표
2. 시약 및 기구
3. 실험 이론
4. 실험방법
5. 고찰 및 주의사항
6. 참고 문헌

본문내용

엔탈피 측정
1. 실험 목표
: 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
2. 시약 및 기구
: 삼각 플라스크(250ml)3개, 비커(500ml), 눈금실린더(100ml), 온도계, 저울, 스타이로폼 또는 솜, 0.25M HCl, NaOH(고체), 0.5M NaOH, 0.5M HCl
3. 실험 이론
①열역학 제 1법칙 : 고립계의 내부에너지는 일정하다.
열역학은 일과 열사이의 관계를 연구하는 데서 비롯되었으며 여기서 결론지어진 몇가지 사실은 다음과 같다.
1) 일과 열은 에너지라고 하는 큰 부류에 속하는 두가지 형태다.
2) 한 형태의 에너지는 다른 형태의 에너지로 전환될 수 없다.
3) 에너지는 창조 또는 소멸되지 않는다.
열역학 제 1법칙은 에너지 보존의 법칙이며 열, 빛, 역학적 에너지, 전기에너지 및 화학에너지와 같은 여러형태의 에너지로 서로 전환은 되지만 생성되거나 소멸되지 않기 때문에 어떤 경우에도 에너지의 총량은 변하지 않으므로 우주의 총에너지는 일정하다.
열역학 제 1법칙에 따르면 고립된 계내부의 에너지는 일정하며, 어느 계의 내부에너지, U의 실제값은 알 수도 계산할 수도 없다. 그러나 열ㅇ역학은 내부에너지의 변화에만 관계되고 있으므로 이 변화는 측정 가능하다. 계의 내부 에너지가 Ua인 한 상태로부터 Ub인 다른 상태로 변할 때 어떤 양의 에너지가 방출되거나 흡수 될 때 내부에너지 변화량 △U는 다음 식으로 표시되며 상태 a와 상태 b사이에 취해진 경로와는 무관하다.
△U = Ub - Ua
처음 상태에서 내부에너지 Ui를 생각하자. 이 계가 주위로부터 열 q를 흡수하면 계의 내부에너지는 다음과 같다
Ei + q
만일 계가 주위에 대하여 일 W를 하기 위하여 내부에너지의 일부를 사용한다면 나중 상태에서 계의 내부에너지 Uf는 다음과 같이 된다.
Uf = Ui + q - W
Uf - Ui = q - W
△U = q - W
여기서 열 q와 일 W의 에너지 관계는 다음과 같다.
1)

참고 자료

최신 일반화학, 화학교재편찬위원회, P206~208
화학의 원리 제 3판, 인하대화학교재편찬위원회, 탐구당, P209~210, P226~227