PH와 완충용액

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pH(Potential hydrogen)는 기압 25˚C 에서 1L의 용액 속에 용해되어 있는
수소 이온의 농도를 나타내는 지수이다.
: S.Sorenson은 p Value를 이용하여 용액의 산성도(Acidity)를 하나의 지수로 서 표시
: 수소 이온 농도의 역수의 상용 로그값으로 pH라는 척도를 만들어, 이것으로써 산과 염기의 세기를 나타내는 척도로 사용
: pH의 크기는 0에서부터 14까지로 구분하여 용액내의 산성도 즉 이온의 농 도가 높을수록 작은 값을, 이온의 농도가 낮을수록 큰 값을 갖는다.
: 수산화이온()의 농도에도 같은 개념이 적용되며 염기성도(Akalinity) 즉, 이온의 농도가 클수록 큰 값을, 이온의 농도가 낮을수록 작은 값을 갖는다.
: 용액 내에서 이온의 농도를 증가시켜 용액의 pH를 저하시키는 요인은 산 및 물질의 이온이며 반대로 이온의 농도를 증가시켜 용액의 pH를 증 가시키는 요인은 염기 및 물의 이온이 된다.
pH = -log[]
pOH = -log[]
pH + pOH = (-log[]) + (-log[])
= -log[][] = -log = -log = 14

참고 자료

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