0.1N Na2CO3 표준액 조제와 0.1N HCl 표준액 조제 및 표정

소개글

분석화학실험 과목에서 a+ 받은 실험 레포트 입니다. 깔끔하게 보실 수 있도록 표로 정리해서 간결하면서도 빠진내용없이 완벽하게 되있다고 한눈에 볼 수 있어서 좋았다고 교수님께서 평가해주신 레포트 입니다. 도움 많이 되었으면 좋겠어요

목차

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본문내용

1. 무수탄산나트륨(Na2CO3)
무색분말로 흡습성이 있다. 융점851℃이고 수용액은 가수분해하여 강한 알칼리성을 나타낸다. 또 이산화탄소를 흡수하여 탄산수소나트륨 NaHCO3를 생성된다.
-식량 : 105.99
-밀도(d) : 2.533

2. 염산(HCl)
염화수소의 수용액, 진한 것은 습한 공기 중에서 뚜렷하게 발연한다. 자극성 냄새가 있는 무색 용액. 일염기 강산.
진한 염산은 극약이므로 조심하여야 한다. 화학분석에서 단지 염산이라고 하면 약 35%, 비중 1.18의 농도(진한 염산)를 말한다.
-식량 : 36.46

3. 실험이론 및 원리
(1) 중화적정
중화적정은 산과 알칼리의 중화반응을 이용하는 분석법으로 산정량과 알칼리량으로 나눌 수 있다. 산정량은 미지농도의 산 용액을 농도를 알고 있는 알칼리 용액으로 적정 중화하여서 산을 정량하는 방법이고, 알칼리정량은 그 역의 적정을 하는 것을 말한다. 산과 알칼리는 서로 화합해서 물과 염을 생성한다. [NaOH ＋ HCl → NaCl ＋ H2O 이때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응한 염기(또는 산)의 농도를 다음과 같은 식으로 계산하여 알 수 있다. NV ＝ N`V` (완결 점까지에 소비된 산 표준용액의 부피를 측정하여 그 값으로 부터 시료 용액 속이 염기의 양을 산출하는 방법을 중화 적정법이라함)]

참고 자료

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