착화합물적정(마그네슘 정량, 칼슘 정량)

소개글

착화합물적정(마그네슘 정량, 칼슘 정량) 결과 레포트 입니다.

목차

실험제목
실험목적
초자 및 기구
시약
실험방법
실험결과
조별토의

본문내용

전체 내용중 결과 일부분 내용 입니다.

결과 값을 바탕으로 식에 넣어 계산해보면
mg Mg = 0.01M-EDTA 용액의 소비량(ml) ×0.2431mg/ml
60mL X 0.2431mg/mL = 14.586mg이 나온다.
조교님께서 말한 이론값은 100mL인데 우리가 실제로 실험한 값과는 큰 차이가 났다. 준비된 Mg용액의 Mg의 양은 100mL X 0.2431mg/mL = 24.31mg이겠다.
실험오차의 원인을 생각해보자면 여러 가지 이유가 있다.
이제까지 해왔던 실험도 그러했듯이 이 실험도 오차를 줄이고 정확한 값을 얻기 위해 여러 번 해서 결과를 도출해야한다. 그 이유는 사람이 아무리 정확하게 측정하여 사용하려 하더라도 뷰렛이나 비커에 있는 눈금은 보는 사람마다 조금씩은 다르게 볼 수 있을 것이다. 또한 사람마다 판단하는 기준이 다르기 때문인데 즉, 용액을 적정하여 적정 값을 구할 때 색이 변했다는 기준을 확실하게 정하기가 어려우며 이로 인해 종말점을 결정하는 것도 보는 사람에 따라 다를 수도 있다는 것이다. 또한 이번실험은 용액의 색깔 자체가 옅은 색을 띄고 있어서 보는 이들에 따라 색의 변화에 대한 의견이 달랐다.
또한, 실험기구의 위생 상태에 따라 측정치의 상대오차가 크게 달라질 수 있다는 점이다. 정확한 값을 얻기 위해서는 기구를 씻을 때 청결히 하도록 최대한 노력해야 할 것 이다.

참고 자료

없음