액체의 상호 용해도 측정 (PPT 발표용)

소개글

후회 안하실 것입니다

받아 보시면 특수 기법 다 사용 되어 교수님께 칭찬 받은 자료 이며 자료 추가 및 고칠것도 없습니다

믿으셔도 좋습니다

목차

실험목적

이론
기구 및 시약
실험방법
결과 및 정리

본문내용

일정한 온도에서 두 종류의 액체를 섞었을 때, 서로 제한된 범위에서 두 포화 용액이 이루어지는 용해도 액체의 상호 용해도는 온도, 압력에 따라 변화 한다.
따라서 온도와 압력을 일정하게 유지한 상태에서 두 액체를 섞었을 때, 두 액체는 서로 일정한 비율 로 용해되는데 이렇게 두 액체 모두 포화 될 때의 용해도를 상호 용해도라고 한다
분배의법칙
일정한 온도에서 서로 섞이지 않는
용매 A, B가 2층으로 되어 있을 때,
양쪽 용매에 모두 녹는 물질 C를 가
하여 잘 섞어주면, 두 용매에 녹는
물질 C의 농도의 비는 다음 식에서와 같이 일정하게 된다
여기서 잠깐
벤젠과 물은 서로 섞이지 않지만 초산(아세트산)을 넣어주게 되면 하이드록시기(-OH) 때문에 물에도 녹고 메틸기(-CH3) 때문에 벤젠에도 녹기 때문에 계면 활성제처럼 작용 하여 물과 벤젠을 모두 붙잡고 있을 수 있게 된다.
따라서 물과 초산의 상호용해도에 따라 초산과 섞인 물이 벤젠 층에 녹아 들어가게 되고 벤젠과 초산의 상호 용해도에 따라 초산과 섞인 벤젠이 물 층에 녹아 들어가게 되어 불균일했던 두 액체상의 조성이 같아져서 균일한 상을 이루게 되어 층 분리가 사라지게 된다
분배의법칙
CA , CB 는 A,B 두액중에 녹아 있는 물질의 농도
K 는 분배 계수
1) 온도와 압력에만 관계 한다
2) 용질의 절대량이 다소에 관
계없이 성립
CA
CB
= K
(식1)
*
분배의법칙
C 분자가 A 중에서는 n 분자가 화합되어있고 B 중에서는 단일 분자로 녹아 있을때 성립
CA
CB
= K
(식2)
n
분배의법칙
CB
= K CA
(식3)
일차식 (직선)
용질의 분배가 “식1”을 따르는 경우 CA , CB 와의 관계
분배의법칙
용질의 분해가 식 2을 따르는 경우
logCB=nlogCA+log K′
CB= K′CA
분배의 법칙 (ex 액-액 추출)
혼합물 (A+B)를 성분 A와B로 분리할 경우에 이 혼합물에 서로 녹지 않는 별개의 相(서로상)을 만드는 제 3성분 C를 가하여 성분 A만을 가능한 C 층으로 이동시켜 분리 하는 방법
분배의 법칙 (ex 액-액 추출)
단
i) A,B의 끊는 점이 아주 가까운 경우

참고 자료

없음