엔탈피 측정(예비)

소개글

화학실험-엔탈피 측정(예비)
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이 실험은 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인하는 실험입니다.

목차

1. 실험일자
2. 실험제목
3. 실험목적
4. 실험기구 및 시약
5. 실험이론
6. 실험방법
7. 주의 및 참고사항

본문내용

1.실험일자 : 2006년 5월 1일(월) 3,4교시
2.실험제목 : 엔탈피 측정
3.실험목적 : 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
4.실험기구 및 시약 : 삼각플라스크(250mL)3개, 비커(500mL), 눈금실린더(100mL), 온도계(0~100℃), 저울, 스티로폼 또는 솜, 0.25M HCl, NaOH(고체), 0.5M NaOH, 0.5M HCl
5.실험이론
1)엔탈피[열함량, 熱含量, heat content] : 열역학적 계에서 계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나이다. 엔탈피는 에너지와 유사한 성질의 상태함수이다. 화학반응에서 반응열을 표시하는 데 사용하는 것 외에, 이론화학 등에서 분자열이나 원자열을 계산할 때 사용하는 양이다. 엔탈피는 에너지의 차원을 가지고 있는데 계가 지나온 과정에 관계없이 온도, 압력, 그 계의 조성에 의해서만 결정되는 값이다. 기호로 표시해보면 H=E＋PV 이다. 엔탈피 H는 내부 에너지 E에 압력 P와 부피 V의 곱을 더한 값이다. 에너지 보존법칙에 의하면 내부 에너지의 변화량은 계에 가해진 열량에서 계에 의해서 수행된 일의 양을 뺀 것과 같은 값이다. 만일 일정한 압력 하에서 부피의 변화에 의해서만 일이 수행되었다면 엔탈피의 변화는 계에 가해진 열량과 같은 값이 된다. 다른 에너지 함수에서와 같이 엔탈피의 절대값을 아는 것은 쉬운 일이 아니며 꼭 필요한 것도 아니므로 보통 열함량은 열적 변화에 따르는 증감만을 문제로 삼는다. 각 물질에서 엔탈피가 0인 상태를 기준 상태로 하여 편리하게 이용할 수 있다. 대부분의 화학반응은 일정한 압력 하에서 일어난다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 열함량이 중요한 양이다. 어떤 화학반응에서 얼마만큼 열이 날지를 예측하

참고 자료

일반화학, 일반화학실험, 화학의 기초, 기초 화학 요론, 대학 화학의 기초