[공학]분별증류

소개글

실험제목
실험목적
배경이론
실험기구 및 시약
실험방법
실험결과
결론
기타
참고문헌

목차

실험제목
실험목적
배경이론
실험기구 및 시약
실험방법
실험결과
결론
기타
참고문헌

본문내용

1. 실험 제목
분별증류

2. 실험 목적
cyclohexane과 n-heptane 혼합액을 분별증류 해 보고, 분별증류 시 증류탑의 효율과 순도와의 관계를 알아본다.

3. 배경 이론
1) 끓는점
액체가 끓기 시작하는 온도. 비등점이라고도 한다. 액체 표면으로부터 증발이 일어날 뿐만 아니라, 액체 내부로부터 기화가 일어나 기포가 올라가기 시작하는 온도를 말한다. 끓는점은 액체의 증기압이 외보의 압력과 같아지는 온도이므로 외부의 압력에 따라 변화하게 되며, 일반적으로 외부의 압력이 커질수록 끓는점은 높아지지만 보통 1기압 하에서 끓는 온도를 그 액체의 끓는점이고 한다. 끓는점을 측정하면 물질의 순도를 판별할 수 있다. 일반적으로 다른 물질이 녹아 있는 용액은 순수한 액체보다 끓는점이 높다.

2) 증기압
액체 또는 고체에서 증발하는 압력 증기장력이라고도 한다. 증기가 고체 또는 액체와 평형상태에 있을 때의 포화증기압을 말한다. 액체 표면에서는 끓임없이 기체가 증발하는데, 밀폐된 용기에서는 증발이 어느 한도에서 그치고, 안에 있는 용액은 그 이상 줄지 않는다. 이것은 같은 시간 동안에 액면에서 나가는(증발하는) 분자의 수와 반대로 액체 속으로 들어오는 기체분자의 수가 같아져서 외관상은 증발도 액화도 일어나지 않는 평형상태가 되기 때문이다. 이 상태에 있을 때의 기체를 그 액체의 포화증기, 그 압력을 증기압(포화증기압)이라 한다. 개방된 용기 속에 있는 액체가 언제까지나 증발을 계속하는 것은 액체와 접하는 물질이 언제까지나 포화증기압에 이르지 못하기 때문이다. 이것은 고체에 대해서도 마찬가지인데, 나프탈렌 등은 상온에서도 이 현상이 뚜렷하다. 증기압은 같은 물질이라도 온도가 높아짐에 따라 더욱 커진다. 기상학에서는 대기의 전체압력 중에서 그 대기에 함유되어 있는 수증기로부터 받는 부분압력을 증기압이라 한다.

참고 자료

최신유기화학실험남기대 외2명진영사1986. 2.15p119-123Laboratory Experimenet in Organic chemistryR.Adams/
J.R Johnson주1986.12.10p40-53Laboratory Experimenet in Organic chemistryR.Adams/
J.R Johnson부1963. 4. 5p50-59유기화학실험김종승외 10명청문각1996.12p45-72유기화학실험정평진동명사2004. 5.25p54-60유기화학실험조철형동화기술1997. 3. 2p49-53http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/i2.htmhttp://www.nate.com - 네이트 백과사전http://www.naver.com - 네이버 지식검색