[일반화학실험]질산포타슘(KNO3)의 용해도와 깁스자유에너지와 용해열

소개글

이 보고서를 쓰려고 자료도 찾고, 여러 보고서도 사 보았지만
제대로 되어 있는 게 없더군요..

많은 도움이 되었으면 합니다.

결과보고서만 있습니다. 예비보고서 자료는 쉽게 구하실 수 있을거라 생각합니다.(소위 명문 K대 교양화학 홈페이지에 잘 구비되어있지요)

내용은 짧습니다만.. 필요한 내용은 다 있구요.

계산도 못하시는 분들에게는 큰 도움이 될겁니다.
사실 이부분이 이해하기가 어렵습니다.

목차

1. 목적
2. 실험결과
3. 실험결과처리
4. 결론

이번 실험은 와가 온도에 따라 변하는 정도가 크지 않다는 가정 하에 깁스자유에너지를 이용해서 를 구한 실험이다. 따라서 실제로는 온도에 따른 영향이 있기 때문에 이론적으로 약간의 오차가 생길 수 밖에 없다.

본문내용

1. 목적
질산 포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.

4. 결론
이번 실험은 와가 온도에 따라 변하는 정도가 크지 않다는 가정 하에 깁스자유에너지를 이용해서 를 구한 실험이다. 따라서 실제로는 온도에 따른 영향이 있기 때문에 이론적으로 약간의 오차가 생길 수 밖에 없다.
평형상수 K는 KNO3 (s) -> K+ (aq) +NO3 (aq) 에서 반응지수 Q가 평형상태일 때 평형상수 K와 같다는 것을 이용해서 구했다.
(, 고체는 고려하지 않는다.)
이번 실험에서 나온 용해열은 33.96 kJ/mol 으로써 문헌 값 35.03 kJ/mol(예비보고서 자료 : 40.273kJ/mol)로서 오차율이 3%였다.(예비보고서 자료에 의하면 15%이다.)
실제보다 용해열은 작게 나왔고 그 이유로는 용액을 가열하면서 증발된 물을 생각할 수 있다. 증발된 물은 몰농도를 증가시키고 따라서 용해열이 작게 나오게 만든다.
또한 결정이 생기는 것을 보고 온도를 측정하였기 때문에 실제 평형온도보다 낮은 온도를 얻게 되었다. 그리고 결정이 생기는 순간 온도와 부피를 동시에 측정하는 것이 불가능 했기 때문에 부피에 따른 오차도 수반하게 되었다.

참고 자료

없음