[화학공학] 침전법 적정

목차

1. 실험이론
1) 목 적
2) 이 론
① 은법 적정의 적정 곡선
② Mohr 법

2. 실험방법

3. 실험장치

4. 결과 및 고찰
1) 실험 계산 및 결과
2) 결과 고찰
3) 문제 풀이

5. 참고문헌

6. DATA SHEET

본문내용

1. 실험이론
1) 목 적

난용성 염의 용해도 및 용해도 곱을 이해하고, 난용성 염의 생성 반응을 이용
하여 용액 중에 존재하는 이온의 양을 얻어진 침전물로부터 알아낼 수 있는 무게
분석법을 알아본다.

2) 이 론

난용성 염의 생성 반응을 이용하는 적정을 침전법 적정이라 한다. 정량하고자
하는 화학종에 적당한 침전제를 가하면 난용성 침전을 만드는 반응이 많고,
이 침전을 정량적으로 회수하여 무게를 다는 법은 무게 분석법이다. 이러한
적정을 위해서는 다음과 같은 조건을 갖추어야 한다.

- 침전반응의 속도가 빨라야 한다.
- 반응이 일정한 화학량론에 따라 완전히 일어나는 난용성 침전이 생겨야 한다.
- 당량점을 쉽게 구할 수 있어야 한다.

침전반응 속도가 느린 경우에는 역적정을 이용할 수도 있다. 그리고 당량점은
적당한 지시약이 없을 때 다른 물리 화학적 방법을 이용할 수도 있다. 그런데
가장 문제되는 것은 많은 침전반응이 화학량론에 따라 일어나지 않는다는 것
이다. 이를테면 아연, 니켈, 코발트, 비스무트, 망간, 알루미늄, 철, 크롬 등은
난용성 수산화물 또는 황화물을 만든다. 그러나 이들 금속이온을 수산화나트륨
이나 황화물 표준용액으로 적정할 수는 없다. 이것은 침전반응이 일정한 화학
량론에 따라 일어나지 않고 경우에 따라 달라지기 때문이다. 즉, 새로 생성한
침전 입자가 자기 성분이온인 수산화이온 또는 황화이온을 새게 흡착하고 그
흡착량이 온도, 농도 들 용액의 조건에 따라 변한다는 것이다.

참고 자료

일반화학 제3판 (BRADY, RUSSELL, HOLUM) 번역판 (자유아카데미)