[일반화학 실험]화학양론

소개글

조교님께 Good 받았던 보고서입니다//
유용하게 쓰이길 바랍니다^-^

목차

1. 목적
2. 원리
3. 방법
4. 기구및 시약(시약조사)
5. 참조
6. 결과 및 고찰

본문내용

화학반응에 관여하는 반응물에 있는 각 원소의 원자 수는 생성물에 있는 같은 원소의 원자수와 같아야 한다.
2H2+O2⟶2H2O
이 화학반응식에서는 2분자의 수소(4원자)가 1분자의 산소(2원자)와 반응하여 2분자의 물을 생성한다.
① 6.02×1023개의 탄소원자는 실제로 12g 의 탄소 12이다.(아보가드로의 수)
② 어떤 원소의 6.02×1023개 원자의 질량을 그램으로 나타낸 것을 그 원소의 g 원자량이라 한다.
③ 화합물에 대하여 6.02×1023 화학식 단위를 g 으로 나타낸 질량을 화학식량이라 한다.

․ 질량보존의 법칙 :
화학 반응은 질량 보존의 법칙에 따라 일어난다.
즉 반응물에 있는 원자수는 반응 후 생성물에 있는 같은 원소의 원자수와 같아야 한다.
․ 아보가드로 수(1 mol의 정의) :
몰은 탄소 12의 0.012 킬로그램에 있는 원자의 개수와 같은 수의 구성요소를 포함한 어떤 계의 물질량이다. 몰을 사용할 때에는 구성 요소를 반드시 명시해야 하며 이 구성요소는 원자, 분자, 이온, 전자, 기타 입자 또는 이 입자들의 특정한 집합체가 될 수 있다.
아보가드로 수 = 6.02 X 1023
․ g원자량 : 어떤 원소 1 mol의 질량을 gram으로 나타낸 것
․ 화학식량 : 화합물 1 mol의 질량을 gram으로 나타낸 것
․ 어떤 순수한 물질의 무게를 알 때 몰수를 구하는 방법
몰수 = 무게/화학식량 또는 g원자량

참고 자료

- NAVER, EMPAS, YAHOO 백과사전
- 일반화학실험 / 권규혁 외9명 / 형설출판사 / 2001 / p7, 8
- 표준일반화학실험 / 대한화학회편 / 천문각 / 1994 / p20, 21
- 간추린 일반화학 / 노봉오 / 조선대학교출판부 / 2003
- EZ Chemistry 일반화학 / 고현정, 두현기, 류재현, 장재욱, 최상묵 / 군자출판사 / 2004
- 일반화학 / 정만태, 강영식 이송주, 노기환 / 학문사 / 2000