일반화학실험 화학양론과 한계반응물 예비보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표
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마그네슘 또는 아연과 염산의 반응으로 생긴 수소 기체의 부피를 측정해 수소기체가 생긴 양을 구하여 화학양론을 알아낼 수 있다. 그리고 마그네슘과 아연의 반응시키는 질량을 다르게 하여 그때의 한계반응물을 구할 수 있다.

이론
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1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사
magnesium(Mg): 마그네슘은 주기율표 상으로 3주기 2족 원소로 화학식량은 24.305이다. 밀도는 1.738이고 끓는점은 1091℃, 녹는점은 650℃로 상온에서 고체로 존재하낟. 공기에 노출되면 스스로 발화하고 물과 접촉했을 때 자연발화를 할 수 있는 인화성 가스를 발생시킨다.
zinc(Zn): 주기율표 상 4주기 12족 원소로 화학식량은 65.38dlek. 밀도는 7.14이고 끓는점은 907℃이며 녹는 점은 419.5℃이다. 열이나 스파크, 화염과 같은 고열에 위험하고 물질은 상온이나 약간 온도가 상승된 공기에 놓여지게 되면 자연 발화를 할 수 있기 때문에 적정온도이하에서 보관해야한다.

참고 자료

없음