[일반화학실험] 평형상수의 결정

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목차

1.Subject
2.Name
3.Purpose
4.Principle
5.Materials-Reagent,Instrument
6.Procedure
7.Observation
8.Result
9.Discussion
10.Reference

본문내용

반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작하고, 이런 반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수(equilibrium constant)로 나타낼 수 있다. 평형상수는 온도에 따라 다른 값을 갖지만, 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서 달라지지는 않는다.
질산철(III) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은 색의 착이온인 FeSCN2+가 만들어진다.

Fe(aq) + SCN(aq) → FeSCN(aq)

착이온의 농도(X)를 측정하면 이 반응의 평형상수를 계산할 수 있다.

K = [ FeSCN ] / [ Fe ] [ SCN ] = X / (a-x) (b-x)
(a와 b는 각각 Fe와 SCN의 초기 농도이다.)

참고 자료

The Merck index
일반화학 제5판 / 일반화학교재연구회/ 자유아카데미
화학반응속도론 / 이덕수/ 동화기술