[물리 화학] Arrhenius 이론과 Debye-Huckel 이론

목차

Ⅰ. 서론

Ⅱ. 본론
1. 전해질, 약전해질, 강전해질의 개념 및 종류
2. 아레니우스 [Svante August Arrhenius, 1859 ~ 1927]
3. 약한 전해질 : Arrhenius 이론
4. Debye-Hckel's theory
5. 차이점

Ⅲ. 결론

본문내용

물 등 극성용매에서 이온화되어 전기를 통하게 하는 물질을 말한다. 용액 속에서 양이온과 음이온으로 무질서하게 해리(解離)된다. 전해질이 물에 녹으면 양전하를 띤 입자와 음전하를 띤 입자로 나누어지는데, 전해질 수용액에 전류를 통하게 하면 양전하를 띤 입자는 음극으로, 음전하를 띤 입자는 양극으로 이동하여 전류가 흐른다. 전해질 수용액의 농도가 진할수록 전류의 세기는 증가하지만 어느 한도 이상의 농도가 되면 더 이상 그 세기는 증가하지 않는다.이온으로 해리하는 전리도가 높은 것일수록 전기가 잘 통하는데, 이것을 강한 전해질이라 하고, 그 반대의 것을 약한 전해질이라고 한다. 예를 들면 알칼리 금속의 할로겐화물, 산소산염 등 강한 산과 강한 염기에 의해서 생기는 염이나 강한 산·강한 염기 그 자체 등이 강한 전해질이다. 이에 대하여 약한 산·약한 염기에 의해서 생기는 것, 예를 들면 아세트산암모늄 등은 전리도가 낮기 때문에 약한 전해질이다. 용액 속에서 이온화한 결과, 2개 이온을 생성하는 것을 2원 전해질(예를 들면 NaCl), 3개의 이온을 생성하는 것을 3원 전해질(예를 들면 K2SO4)이라고 한다.

참고 자료

없음