[물리화학]Arrhenius 이론

소개글

Arrhenius 이론
잘 쓰세요^^

목차

서 론

본 론
1. 전해질
2. Arrhenius 이론
3. Debye-Huckel 이론
1) Debye-Huckel 극한법칙
2) 확장된 Debye-Huckel법칙

결론 및 자기소견

참고문헌

본문내용

서론

용액이 산성이냐 염기성이냐에 따라 종종 화학반응이 크게 영향을 받게 된다. 일정한 수소 이온 농도를 유지하는 완충 용액의 사용은 매우 중요하다. 또한 산․염기 화학 평형의 개념은 산․염기 적정이나 산의 화학종에 대한 영향 또는 화학반응을 이해하는데 매우 중요하다.
산․염기의 이론적인 정의가 시작된 Arrhenius 이론과 강전해질이나 고농도전해질 용액 내의 이온에 대한 Debye-Huckel 이론을 비교, 설명하기로 한다.

본론

1. 전해질

물 등 극성용매에서 이온화외어 전기를 통하게 하는 물질을 말한다. 용액 속에서 양이온과 음이온으로 무질서하게 해리된다. 전해질이 물에 녹으면 양전하를 띤 입자와 음전하를 띤 입자로 나누어지는데, 전해질 수용액에 전류를 통하게 하면 양전하를 띠 입자는 음극으로 음전하를 띤 입자는 양극으로 이동하여 전류가 흐른다. 전해질수용액의 농도가 진할수록 세기는 증가하지만 어느 한도 이상의 농도가 되면 더 이상 그 세기는 증가하지 않는다.

참고 자료

없음