(A+)단국대학교 고분자공학과 고분자기초실험 <아닐린의 합성>
- 최초 등록일
- 2023.11.23
- 최종 저작일
- 2022.09
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소개글
"단국대학교 고분자공학과 고분자기초실험 <아닐린의 합성>"에 대한 내용입니다.
목차
1. 실험목적
2. 실험 원리
3. 실험방법
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 참고문헌
본문내용
1. 실험목적
① Nitrobenzene으로 aniline의 제조를 통해 환원 반응에 대해서 이해한다.
② Amine 화합물의 특징에 대해서 이해한다.
2. 실험 원리
1) Aniline
순수한 아닐린은 상온에서 특유의 냄새가 나고 무색투명한 액체로 존재한다. 끓는점은 184°C, 녹는점은 –6°C, 밀도는 1.0215g/mL로 공기 중에서는 서서히 붉게 변하고 마지막에는 불투명한 흑색으로 변한다. 물에는 잘 녹지 않지만, 에탄올, 벤젠 등의 유기 용매에는 잘 녹는다. 니트로벤젠을 주석 또는 철과 염산으로 환원시켜 얻거나 니켈, 구리 등을 촉매로 하여 환원시킨다.
그림 아닐린의 구조 (출처: 사이언스올)
1-2) Aniline의 염기성
알킬 아민은 전자쌍이 질소 원자에 편재화 되어 질소 원자의 전자 밀도가 높고, 아릴 아민은 전자쌍이 방향족 고리에 비편재화되어 질소 원자의 전자 밀도가 낮다. 알킬 아민은 암모니아와 비슷한 약염기이지만, 아릴 아민은 더 약한 염기성이다. 그 이유는 아릴 아민의 질소의 비공유 전자쌍에 의해 공명이 가능하기 때문이다.
참고 자료
化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈아닐린〉, 《화학대사전》(Vol. 5), 서울: 世和, 2001, 533~534쪽.
Organic Chemistry ninth Edition, John E. McMurry, CENGAGE Learning. (맥머리의 유기화학 9판, 2017, 1월. 사이플러스).
단국대학교 Dept. of Polymer Science & Engineering, introductory polymer laboratory, “Synthesis of Aniline”.
Organic Chemistry 9th edition. John E. McMurry, CENGAGE Learning.
