평형 상수의 결정_결과레포트

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목차

1. Abstract

2. Experiment

3. Result & Discussion
① Result
② Discussion

4. Conclusion

본문내용

1. Abstract
화학 반응이 일어나면 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉으로 보기에는 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 때가 있다. 이때를 화학 평형 상태에 도달했다고 한다. 화학 평형 상태에 도달했을 때 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타낸 상수가 바로 평형상수이다. 해당 실험은 용액의 농도를 이용하여 평형상수 값을 구해보는 실험이다. Fe(NO _{3} ) _{3}와 KSCN 각각의 용질을 용매 HNO _{3}에 녹여 용액을 만든 후, 두 용액을 반응시켜 FeSCN ^{2+}를 생성시킨다. 비색법을 이용하여 구한 시료의 두께, 측정한 흡광도, Beer의 법칙을 이용하여 시료의 농도를 알아낸다. 시료의 농도를 식에 대입하여 K _{c}의 값을 알아내고 이들의 오차를 각각 구해본다.

2. Experiment
먼저, 만들어야 하는 0.5M HNO _{3} 200mL에 녹아있는 HNO _{3}의 몰 수를 알아야 한다.
▶ HNO _{3}의 몰 수(n) = 0.5`M` TIMES `0.2L`=`0.1`mol
몰 수는 0.1mol이고 HNO _{3}의 분자량은 63.0119g/mol이므로 HNO _{3}의 질량을 구할 수 있다.

<중 략>

비색법을 시행하기 전(25℃), UV 분광 광도계를 이용하여 표준 용액, 시료 용액 3개의 흡광도를 측정해준다.

비색법을 시행하는데, 먼저 위에서 보면서 표준용액을 각각의 시료 용액과 색이 같아질 때까지 덜어준다. 표준용액의 색이 시료용액과 같아지면 그때의 표준용액의 깊이를 잰다.

그 다음은 정면에서 시험관을 보면서 비색법을 시행한다. 앞에서의 방법과는 다르게 표준용액의 색이 시료용액의 색과 같아질 때까지 표준 용액을 희석시켜준다.

항온조를 이용하여 표준용액과 시료용액을 40℃로 가열해준다.

40℃로 가열된 표준용액과 시료용액의 흡광도를 측정해준다. 그 뒤, 앞에서 했던 것과 똑같이 위에서 보면서, 정면에서 보면서 비색법을 진행해준다.

참고 자료

네이버 지식백과 화학백과 - ‘베르법칙’/ ‘르샤틀리에 원칙’
네이버 지식백과 두산백과 - ‘평형상수’