[물리화학실험]Kinetics of a Reaction

소개글

"[물리화학실험]Kinetics of a Reaction"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항

본문내용

1. 실험 목적

가. 실험을 통해 반응의 반응속도를 측정하고 산에 존재하는 브롬화이온에의해 아이오딘화 이온이 산화되는 반응의 반응속도식을 구한다.

2. 실험 이론 및 원리
가. 실험 배경
본 실험은 화학 반응의 속도론을 연구하기 위해 설계된 실험이고 이반응은 브롬화 이온을 통한 아이오딘화 이온의 산화과정을 포함하고있다.
6I ^{-} (aq)`+`BrO _{3}^{-} (aq)`+`6H ^{+} (aq)`` rarrow ``3I _{2} (aq)`+`Br ^{-} (aq)`+`3H _{2} O(l)(반응1)
이 반응은 상온에서 느리게 진행된다. 반응속도는 반응물의 농도와 온도에 의존한다. 반응의 반응속도식은 반응물의 농도를 이용해 계산식을 세울 수 있다. 만약 반응속도를 반응물(브롬화이온)의 농도의 감소속도로 나타낼 수 있다면 다음과 같이 나타낼 수 있다.
Rate`=` {- TRIANGLE [BrO _{3}^{-} ]} over {TRIANGLE t} `=`k[I ^{-} ] ^{x} [BrO _{3}^{-} ] ^{y} [H ^{+} ] ^{z}이때K는 속도상수이며 온도에 따라 그 값이 변한다. x,y,z는 반응차수이며 각 농도에 따라 반응속도를 결정하게 된다.
전체 반응속도식은 속도를 직접 측정함으로써 결정된다. 실험을 통해 속도상수를 측정하고 각 반응물의 반응차수를 구할 것이다.
반응속도식을 구하기 위해선 반응물 중 하나의 농도가 감소하는 속도를 구하거나 한 생성물의 생성속도를 이용해 구해야 한다. 이 실험에선 아이오딘이 생성되는 속도를 바탕으로 실험을 진행할 것이다.
I _{2} (aq)`+`2S _{2} O _{3}^{2-} (aq)`` rarrow ``2I ^{-} (aq)`+`S _{4r} O _{6}^{2-} (aq)(반응 2)
반응1은 느리나 반응2가 매우 빨라서 반응 1에서 아이오딘이 생성되자마자 바로 반응2에서 소모된다. 반응2는 티오황산염이 다 반응할 때 까지 진행될 것이다. 그 후 용액내의 아이오딘의 농도는 증가할 것이고 용액내에 전분용액이 들어있다면 용액은 진한 청색이 될것이다.

참고 자료

없음