천연지시약과 용액의 pH 측정 예비, 결과 레포트
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목차
1. 실험 제목2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 도구 (시료, 도구)
5. 실험 이론
6. 실험 방법
7. 주의 사항
8. 실험 관찰
9. 실험 결과
10. 토의
11. 참고문헌
본문내용
[1] Title: 천연지시약과 용액의 pH측정
[2] Date
: 2021년 4월 30일
[3] Purpose
: 주변의 다양한 물질을 pH 시험지, pH 미터 또는 천연지시약을 이용하여 수소이온농도인 pH를 측정한 후, pH에 대해 정확히 이해한다.
1. 수산화암모늄
: 암모니아수라고도 하며, 가정에서 사용하는 암모니아는 묽은 수산화암모늄 형태로 주로 세제에 쓰인다. 진한 수산화암모늄이 피부에 닿으면 화장을 입을 수 있기 때문에 주의해서 사용해야 한다.
2. 염산
: 실험실 시약으로 일반적으로 사용되는 부식성 강산이다. 염화수소를 물에 용해시킴으로써 형성된다. 염산 분자는 1개의 수소 원자와 1개의 염소 원자로 구성되어 총 2개의 원자로 형성된다. 염산 분자에는 총 1개의 화학결합이 존재한다.
3. 수산화나트륨
: 백색의 고체로, 에탄올, 글리세롤에 쉽게 녹고 에테르, 아세톤, 액체 암모니아에 녹지 않는다는 성질을 가지고 있다. 중독이 된 경우에는 다량의 물 또는 식초를 복욕, 식물유, 생달걀을 먹는 것도 좋다. 피부에 접촉하면 물로 씻어어도 쉽게 없어지지 않기 때문에, 이 경우 5~10% 황산마그네슘 용액으로 씻으면 좋다. 눈에 들어간 경우에는 다량의 붕산수로 씻어야 한다.
· Apparatus
: 가열교반기, 500㎖ 비커, 거름종이, 메스 실린더, 삼각 플라스크, 깔때기, 핀셋, 50㎖ 비커, pH 시험지, pH 미터, 적양배추, 유리막대
1. pH 시험지
: pH 시험지는 지시약을 여과지에 침투시켜 만든 종이로, pH 시험지를 용액에 담그면 용액이 종이에 묻어있는 지시약과 반응하게 되는데 이때 용액의 수소 이온 농도에 따라 반응 후의 색깔이 달라지기 때문에 이 색깔 변화를 관찰하여 이를 표준변색표와 비교하면 용액의 pH를 알아낼 수 있다. pH 시험지의 오차 범위는 0.2 ~ 0.5 pH 정도로 정확도는 떨어지는 편이다. 그러나 pH를 간단하고 빠르게 측정할 수 있다는 장점을 가지고 있다.
참고 자료
수산화암모늄 https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1115416&cid=40942&categoryId=32260염산 https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4352466&cid=60228&categoryId=60228
수산화나트륨 https://terms.naver.com/entry.naver?docId=2294848&cid=60227&categoryId=60227
pH 시험지 https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1247287&cid=40942&categoryId=32251
pH 미터 https://ko.wikipedia.org/wiki/PH_%EB%AF%B8%ED%84%B0
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아레니우스 산 염기
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안토시아닌
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5646914&cid=62861&categoryId=62861