A+ 얇은 막 크로마토그래피(TLC) 예비보고서. 실험 성적 1등. 기초부터 심화, 사진 등 모든것을 담았습니다.

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목차

Ⅰ. 실험 명

Ⅱ. 실험목적

Ⅲ. 원리 및 이론
1. 크로마토그래피 원리
1) 분배평형과 분배계수
2) 크로마토그래피 원리
3) 고정상과 이동상
4) 전개율 (R _{f})
2. 크로마토그래피 종류
1) 분석물과 고정상, 이동상의 상호작용에 의한 분류
(1) 분배 크로마토그래피 ( LLC )
(2) 친화성 크로마토그래피
(3) 크기 배제 크로마토그래피 ( SEC )
(4) 이온 교환 크로마토그래피
(5) 흡착 크로마토그래피
2) 고정상의 형태에 의한 분류
(1) 종이 크로마토그래피
(2) 얇은 막 크로마토그래피
(3) 관 크로마토그래피
3) 이동상의 특성에 의한 기술
(1) 액체 크로마토그래피
(2) 기체 크로마토그래피
(3) 초임계 크로마토그래피
3. 얇은 막 크로마토그래피 ( TLC )

Ⅳ. 기구 및 시약
1. 기구
2. 시약

Ⅴ. 실험방법

Ⅵ. 주의사항

Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 명
얇은 막 크로마토그래피

Ⅱ. 목적
크로마토그래피는 혼합물에서 각 성분을 분리하여 정성분석을 가능하게 하는 중요한 분석 방법이다. 이 실험에서는 정상 크로마토그래피에 의한 지시약의 분리 및 직접 합성한 아스피린의 전개를 통하여 크로마토그래피의 원리를 배운다.

Ⅲ. 원리 및 이론
크로마토그래피는 혼합물에서 각 성분을 분리하여 정성분석을 가능하게 하는 중요한 분석 방법이다.

1. 크로마토그래피의 원리
크로마토그래피는 여러 성분이 혼합된 물질을 고정상과 이동상에 분배시켜 분리하는 것으로 정성분석, 정량분석에 사용되며 분리와 정제의 주단으로서도 중요하게 이용되고 있다.

1). 분배평형과 분배계수
분배평형의 원리란 극성용매(A)와 무극성 용매(B)로 구성된 액체를 흔들고 놔두어 층이 생기면 이때 두 용매에 다 녹는 용질(M)을 넣어주면 이 용질이 두 용매에 분배가 되며 평형을 이루게 된다.
이를 표현하면 다음과 같다.
M(A)`` LRARROW``M(B)
MA) : 용매 A에 용해된 용질 분자
M(B) : 용매 B에 용해된 용질 분자
여기서 M(A) 와 M(B)의 농도를 Ca와 Cb로 나타내면 농도의 비율은 일정 온도에서 다음과 같이 표현할 수 있다.
K``=`` {Cb} over {Ca}
여기서 비율의 값을 나타내는 상수 K가 분배계수이다. 두 액체 내의 농도 비율은 일정한 온도, 일정한 압력에서 일정 비율을 나타내며 일정한 농도를 초과하지 않은 범위 내에서 성립된다.
분배계수는 근삿값이며 그 이유는 실제로 극성과 무극성 용매가 한쪽에 전혀 녹지 않을 경우는 없기 때문이다. 만약 두 용매가 전혀 섞이지 않는다면 용질의 값이 0이나 무한대가 되므로, 실제로는 이러한 일은 일어나지 않는다.

예시 ) 옥탄올 – 물 분배계수
옥탄올 100ml당 45.5mg이 녹고, 물 1L당 4.55mg이 녹는 물질을 옥탄올 100ml + 물 1000ml가 들어있는 병에 넣고 섞었을 때 분배계수 K를 구하여보자.

참고 자료

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https://www.youtube.com/watch?v=sRBuJJ9FaxA -실험시 주의사항
https://www.youtube.com/watch?v=FysA0a8gsiA -색소 분리 사진