결정수의 정량

소개글

"결정수의 정량"에 대한 내용입니다.

목차

1. Abstract.

2. Introduction

3. Experiment Section

4. Result and Discussion
1) 실험에 대한 고찰
2) 생각해 볼 사항
3) 오차의 원인

5. Conclusion

본문내용

Abstract. 결정 황산구리 오수화물과 결정 염화바륨 이수화물을 가열, 건조하여 탈수되는 결정수의 중량 차이를 계산, 해당 시료의 결정에 포함된 결정수를 정량하고 함유율을 이론적 값과 비교하는 실험을 진행했다. 실험 전 건조한 평량병과 도가니를 각각 두 개씩 준비해 구분이 가능하게 A, B를 표시한 라벨링을 한 후 각 용기의 뚜껑을 포함한 무게를 측정하였다. 결정 황산구리 오수화물과 결정 염화바륨 이수화물은 각 시료 당 2회(A-1회, B-1회)씩 1g에 최대한 근접한 양을 정량, 무게를 기록했다. 가열 온도가 다르므로 황산구리는 평량병, 염화바륨은 도가니로 A, B에 맞게 시료를 용기에 넣은 후 각각의 무게를 측정했다. 결정 황산구리 오수화물이 담긴 평량병은 110도로 설정한 오븐에서 1차로 30분간 가열, 건조 후 무게를 측정했고, 색을 확인했다. 추가로 2차 가열을 45분동안 진행한 후 다시 무게를 측정, 색을 판단했다. 결정 염화바륨 이수화물이 담긴 도가니는 전열기에 올려 10분간 가열, 건조 후 30분간 데시케이터에서 방냉하여 무게를 측정했다. 가열 과정에서 평량병과 도가니는 뚜껑을 살짝 열어 결정수의 증발에 제한이 없게 하였고, 도가니의 이동은 도가니집게를 이용했다. 결정 황산구리 오수화물은 가열에 따라 초기의 청색에서 청백색으로 색이 변화하며 백색을 더 많이 포함하게 되었다. 덜어낸 시료의 무게는 용기에 옮긴 후 시료와 용기의 무게의 합에서 용기의 무게를 제외한 값과 용기에 옮기기 전의 시료의 무게의 평균값을 구해 계산에 사용하였다. 가열 및 건조 온도에서 탈수되는 결정수의 분자수를 이용하여 탈수 결정수 함유량을 구하고 함유율을 이론적 함유율과 비교한 오차율을 계산했다. 결정 황산구리 오수화물의 경우 시료 A, B에서 1.008g, 1.0485g의 무게를 측정해 탈수된 물 4분자의 평균무게를 0.26775g으로 구했고, 4분자 결정수 함유율 27.045%를 이론적 함유율 28.86%과 비교한 오차율이 6.289%로 계산되었다.

참고 자료

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https://en.wikipedia.org/wiki/Copper(II)_sulfate, Copper(Ⅱ) sulfate
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%A9%EC%82%B0_%EA%B5%AC%EB%A6%AC, 황산 구리
https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_chloride,Barium chloride
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%BC%ED%99%94_%EB%B0%94%EB%A5%A8,염화 바륨
https://en.wikipedia.org/wiki/Weighing_bottle, Weighing bottle,
https://en.wikipedia.org/wiki/Crucible, Crucible
https://www.enasco.com/p/Crucible---Low-Form%2C-30-ml%2BSB47677, 도가니
https://en.wikipedia.org/wiki/Crucible_tongs, Crucible tongs
https://en.wikipedia.org/wiki/Desiccator, Desiccator
https://en.wikipedia.org/wiki/Thermogravimetric_analysis#Types_of_TGA,Thermogravimetric analysis
Measuring Crystal Water in Hydrates by Thermogravimetry, Nobuaki Okubo, Hitachi High-Tech Science Corporation, TA No.63, (1993), p.1~5