결정수 정량법 (예비+결과)/ 화공기초실험1/완전 잘씀

목차

1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
4. 실험결과
5. 고찰 및 결론

본문내용

1. 서론
실험목적 - 순수한 시료 염화 바륨 BaCl2․2H2O 를 105℃ 되게 조절한 전기 건조기에서 말려 그 감량을 달고 수분 함유량을 계산하여 이론적 결정수와 비교해 본다.
실험요약 - 결정수와 결합한 시료를 버너로 가열 전 무게 와 가열 후 무게를 측정하여 그 차이 즉 수분증발량을 구한다.

2. 실험 이론
결정염화바륨 BaCl2․2H2O를 100℃ 이상으로 가열하면 반응 :
BaCl2․2H2O ↔ BaCl2 + 2H2O
에 의하여 염 자체는 분해하지 않고, 2분자의 결정수(結晶水)만이 떨어져 나와서 증발한다. 따라서 탈수 전의 결정염화바륨의 무게에서 탈수된 후의 염화바륨의 무게를 빼면 증발된 수분의 양이 구해진다.
BaCl2․2H2O 1몰의 무게는 137.34+2×35.453+2×18=244.246g 이고, 1몰의 BaCl2․2H2O를 건조시키면 2몰의 H2O가 사라지므로 2몰의 H2O 무게는 36g이다. 따라서 수분의 무게분율 퍼센트를 계산하면

%H2O = 증발된 물의 무게/시료의 무게 × 100 = 36g / 244.246g × 100 = 14.74%

-결정수(water of crystallization)
결정 내의 결합상태나 구조에 따라 ① 결정 내에서 일정한 위치를 차지하며 그 결정격자의 안정화에 필요한 물로서, 그 양이 변하면 결정구조가 달라지는 것, ② 물 분자 내의 공간을 채우고 있으나 가열·탈수시켜도 결정구조가 본질적으로 변화하지 않는 제올라이트수로 구분할 수 있다. 일반적으로 ①의 경우를 결정수라고 하고, ②의 경우인 제올라이트수는 좁은 의미의 결정수에는 포함하지 않는다. ①의 경우에는 결정 내 물 분자의 위치 또는 결합 정도에 따라 배위수, 격자수, 구조수 등으로 구분할 수 있다. ㉠ 배위수 : 황산니켈 ·7수화물 NiSO4·7H2O의 결정 구조를 보면［Ni(H2O)6］2+으로서 니켈 이온에 6개의 물 분자가 산소에 의해 배위결합하고 있는 것을 볼 수 있다.

참고 자료

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