물리화학 문제풀이-상태변수,경로변수,기체의 상태방정식,이상기체의 열용량,열역학 제2법칙,엔트로피

소개글

"물리화학 문제풀이-상태변수,경로변수,기체의 상태방정식,이상기체의 열용량,열역학 제2법칙,엔트로피"에 대한 내용입니다.

목차

1. Background
2. 문제풀이

본문내용

< Background >
상태 변수와 경로 변수
1) P, V, T, U = 상태변수. 정해진 값이며 경로와 상관 없이 처음 상태와 마지막 상태에만 의존한다.
2) q, w = 경로변수. 경로에 따라 달라지는 값이며 경로를 specify 하여 상태 변수로 바꿀 수 있다.
3) 상태 방정식 : 몇 가지의 상태변수 만으로 다른 것들을 specify할 수 있다.

<중 략>

열역학 제 2법칙
> 에너지와 다르게, 엔트로피는 보존되지 않는다. System과 surrounding의 엔트로피 변화의 합은 항상 양수이다.
> 계에 엔트로피 감소가 있다면, 그와 같거나 그 이상의 엔트로피 증가가 surrounding에 있다.
∆S(system)+∆S(surroundings)≥0
> 고립계에서, 계와 주위 사이의 에너지와 물질 교환이 없기 때문에, surrounding에 변화가 없다. 따라서,
∆S(isolated system)≥0(∆S>0 :reversible, ∆S=0 :reversible)

엔트로피의 molecular interpretation
>열역학 제 2법칙 : 우주의 엔트로피는 항상 증가한다. (system의 S가 감소하지 않는 것을 의미하는 것이 아니다.)
>많은 생물학적 과정은 유기체의 엔트로피 감소와 그 감소량보다 많은 양의 엔트로피 증가를 포함한다. (coupling reaction)
Chemical reactions
> 일반적인 반응
n_A A+n_B B→n_C C+n_D D
정해진 온도, 압력에서 엔트로피 변화는
∆_r S=n_C S_(m,C)+n_D S_(m,D)-n_A S_(m,A)-n_B S_(m,B)
>각 반응물과 생성물의 엔트로피는 T, P에 의존한다.
그러므로, 주어진 반응의 ∆_r S는 T, P에 의존한다.
25℃, 1bar의 reference state가 종종 선택된다.
>S_m^° (standard molar entropy)= 표준 상태에서 1mol물질의 entropy. Table을 참조함

참고 자료

없음