[일반화학(화학및실험2)] 물의 증기압과 증발열 실험 보고서

목차

1. 실험 제목
2. 날짜
3. 실험 목적
4. 시약 및 실험 기구
5. 이론
6. 실험 방법
7. 실험 관찰
8. 결과
9. 토의

본문내용

*물의 상 변화
물이 온도, 압력 등에 따라 얼음과 같은 고체, 비와 같은 액체, 수증기와 같은 기체의 상태로 존재한다. 물 분자간의 거리가 멀면 열을 흡수하고 가까우면 열을 방출한다.
증기압력 곡선이란 수증기와 물이 평형을 이루는 곡선이다. 융해(용융) 곡선은 물과 얼음이 평형을 이루는 곡선이다. 기울기가 음의 값이기 때문에 외부 압력이 커질수록 어는점이 낮아진다. 승화 곡선은 얼음과 수증기가 평형을 이루는 곡선이다. 삼중점은 세 곡선이 만나는 지점인데, 삼중점의 온도와 압력에서는 고체, 액체, 기체의 상태가 모두 존재한다.
5.2 증기압
증기압은 일정 온도, 일정 압력에서 증기가 고체 또는 액체와 동적 평형 상태에 있을 때 증기의 압력을 말한다. 실온에서 증기압이 매우 높은 액체 상태의 물질을 휘발성 물질이라고 표현한다.
증기압은 물질에 가해지는 압력이 아니라 온도에 의해서만 변한다. 같은 물질의 경우, 온도가 높아질수록 분자의 평균 운동에너지가 커지게 되어 분자 간 인력을 쉽게 극복하므로 증발하기는 쉽고, 응축하기는 어려워져 증기압이 커진다.
*동적 평형 상태: 화학반응계에서 내부는 미시적으로 움직이고 있는데도 외관상 정지해 있는 것처럼 보이는 경우의 평형 상태
5.3 증발열(증발 엔탈피)
액체 1mol을 기화시키는 데 필요한 열량을 말한다. 증발열이 클수록 주변에서 더 많은 열을 빼앗아가므로 주위의 온도는 낮아진다.
5.4 돌턴의 분압 법칙
서로 반응하지 않는 혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체의 부분 압력의 합과 같다. 이때, 어느 한 성북 치에의 부분 압력은 섞여 있는 다른 기체 분자의 존재 여부와 무관하다.

참고 자료

일반화학실험, 강위경/김자현/백경수/신권수/신익수/양진국/전근호/주상우, 자유아카데미, 2018, 129p-134p
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%83%81%ED%8F%89%ED%98%95_%EA%B7%B8%EB%A6%BC
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A9%94%EB%8B%88%EC%8A%A4%EC%BB%A4%EC%8A%A4
위키백과, 상
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%83%81_(%EB%AC%BC%EB%A6%AC%ED%95%99)
위키백과, 이상기체 법칙
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%B4%EC%83%81%EA%B8%B0%EC%B2%B4_%EB%B2%95%EC%B9%99