산과 염기

목차

1. 산- 염기 균형
2. 산- 염기 불균형
3. 산-염기 장애의 주요 증상과 징후 및 치료

본문내용

<산-염기의 균형>
-산과 염기의 균형은 체액 내 수소이온(H+)농도의 항상성에 의해 좌우됨
-pH : 7.35~7.45/ 조절은 폐(호흡기계), 콩팥, 완충 체계

1, 산과 염기의 화학
1) 산
-산은 물에 용해되었을 때 수소이온을 방출하는 물질
2) 염기
-용액 안에서 유리 수소이온과 결합하는 물질(수산화나트륨 NaOH, 암모니아 NH3)
3) 완충재
-인체는 산과 염기 균형을 조절하는 완충재에 의해 세포외액의 pH를 정상범위 내로 유지, 수소이온과 결합하거나 수소이온을 방출하는 능력을 갖춘 물질

2. 산·염기 조절 기전
1) 완충 체계
-즉각 반응 : 인체 내 완충 체계의 반 이상은 탄산과 중탄산염이며, 그 외에 인산염, 단백질, 헤모글로빈

2) 호흡 체계
-수분, 내 반응 : 호흡을 통해 대사산물인 이산화탄소와 물을 배출하여 정상 산도를 유지
(H20 + CO2 ↔ H2CO3- ↔ HCO3-　＋ H+)

3) 신장 체계
-2~3일 내 반응 : 신장은 산을 배출시키고 혈장과 세포외액으로 중탄산염(bicarbonate)을 되돌림으로써 균형을 유지
-신장의 pH 조절 기전은 중탄산 이온(HCO3-)과 수소이온(H+)의 보유와 배설에 의함
-신장 세뇨관에서 분비한 수소이온(H+)과 사구체에서 여과된 중탄산염(HCO3-)은 신장 세뇨관에서 합해져서 CO2와 H2O를 만듦, CO2는 폐를 통해, H2O는 소변을 통해 배설된다.
(H+ + HCO3- → H2CO3 →H20 + CO2)

-pH 변화에 따른 분류 : 정상적인 균형은 탄산(H2CO3-) 내 중탄산염(HCO3-)의 비율이 1:20으로 유지
-산증(acidosis)
수소이온 농도가 증가한 결과 중탄산염에 대한 탄산의 비율이 1:20보다 큼

참고 자료

유양숙 외, 「성인간호학 상권」, 현문사, 1989, P27-36