화학전지와 열역학 결과보고서

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목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 결론 및 고찰
6. 사용기호

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
산화-환원 반응을 이용한 다니엘 전지를 만들어 보고 이를 통해 실생활에 쓰이는 전지에 대해 이해한다.

Ⅱ. 실험 이론
a) 용어
1. 전해질(electrolyte)
전해질은 이온들의 이동을 통해 전기적으로 전도되지만 전자를 전도하지 않는 이온을 포함하는 매체이다. 여기에는 물과 같은 극성 용매에 용해된 대부분의 가용성 염, 산, 염기가 포함된다. 용해 시, 이 물질은 양이온과 음이온으로 분리되며, 양이온은 용매 전체에 균일하게 분산된다. 고체 전해질도 존재한다.
2. 산화-환원
산화-환원 반응은 한 물질로부터 다른 물질로의 전자의 이동을 수반하는 과정이다. 산화는 물질에 의한 하나 이상의 전자의 손실을 의미하고, 환원은 물질에 의한 하나 이상의 전자의 획득을 의미한다. 산화수(oxidation number)를 사용하여 어떤 원자가 산화-환원 반응에서 산화되고 환원되는가를 결정할 수 있다. 원소의 산화수 증가는 그것이 산화되었음을 의미하고, 반대로 산화수 감소는 환원을 의미한다.
3. 갈바니 전지(galvanic cell)
갈바니 전지는 자발적인 산화-환원 반응으로 전류가 발생하는 전기 화학 전지이다. 일반적으로 염다리에 의해 연결되거나 다공성 막에 의해 분리된 용액에 각각의 금속 이온을 포함하는 별도의 비이커에 침지된 두 개의 서로 다른 금속으로 구성된다.
4. 다니엘 전지(diniell cell)
다니엘 전지는 1836년 영국의 화학자 John Frederic Daniell)이 발명한 전기 화학 전지의 일종이다. 수소 거품으로 인한 분극 현상을 제거할 방법을 찾기 위해 고안되었다.
5. 전극(electrode)
전자를 받아들이기도 하고 방출하기도 하는 매개가 되는 전자전도성의 물질

참고 자료

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