아보가드로수 결정

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리
1) 몰, 아보가드로 수, 몰질량
2) 극성 분자, 무극성 분자의 상호 작용
3) 스테아르산을 이용한 아보가드로 수의 측정 실험

3. 시약 및 기구
1) Reagent (시약)
2) Instrument & Apparatus (기구 및 초자)

4. 실험방법

5. 결과
1) 헥세인 방울 실험
2) 스테아르산 용액 한 방울에 있는 스테아르산의 부피 계산
3) 스테아르산단층막 실험
4) 아보가드로 수의 계산

6. 고찰
1) 실험에서 구한 아보가드로 수와 실제 아보가드로 수를 비교하시오.
2) 탄소의 모양을 구로 가정하고 아보가드로 수를 구할 때와 비교하시오.
3) 스테아르산은 C-C 단일 결합만을 가지고 있다. 만일 C=C 이중 결합을 가지고 있는 분자를 사용하여 실험하면 어떤 결과가 나올지 예상해보시오.
4) 나의 실험에 관한 discussion 및 오차의 이유(실험에서 구한 아보가드로 수와 실제 아보가드로 수가 같지 않은 이유)

본문내용

3. 실험 목적
물 위에서 단층막을 형성하는 스테아르산을 이용하여 몰을 정의하는 아보가드로 수를 측정한다.

4. 실험 원리
1) 몰, 아보가드로 수, 몰질량
우리는 물질의 양(물질의 개수)을 나타내는 방법으로 한 개, 두 개 등을 사용한다. 그러나 어떤 물질을 구성하는 원자나 분자는 너무 많기 때문에 전통적인 방법을 사용하여 나타내기가 불편하다. 과학계에서는 물질의 양을 표시하는 SI 기본 단위로 몰(mole, 기호 mol)을 사용한다. 1 mol은 질량수 12인 탄소(12C) 12g에 있는 12C 원자 개수와 같은 수의 구성 요소를 포함한 어떤 계의 물질량이다. 이 수는 6.022 x 1023의 매우 큰 수로 아보가드로 수(Avogadro’s number)라고 한다. 아보가드로 수는 기체의 성질에 대한 연구로 많은 업적을 쌓은 아보가드로(Amedeo Avogadro)의 업적을 기리기 위하여 이름을 붙인 것이다.

몰질량(molar mass): 어떤 물질 1 mol의 질량을 일컫는다. 그러므로 12C의 몰질량은 정의상 12g이 되고, 12C 원자 하나의 질량은..

<중 략>

2) 극성 분자, 무극성 분자의 상호 작용
- 극성 분자(polar molecule)는 전기 쌍극자를 가지고 있는 분자로서 물(H2O)가 대표적인 예이다. 물은 V자 모양을 하고 있는데 산소와 수소의 전기음성도 차이가 크기 때문에 그림의 십자 화살표 방향으로 전기 쌍극자를 가지게 된다.
- 무극성 분자(nonpolar molecule)는 이산화탄소(CO2)와 같이 대칭적인 분자나 전기음성도의 차이가 크지 않은 원자들로 이루어진 분자이다.
- 전기 쌍극자들 사이의 인력 때문에 극성 분자는 극성 분자와, 무극성 분자는 무극성 분자와 잘 섞인다. 분자에 따라서는 분자의 일부분에서는 극성이 크고, 다른 부분에서는 극성이 약한 경우가 있다.

참고 자료

일반화학실험Ⅰ 교재_ 55~62 page
일반화학실험Ⅰ 유인물_ 몰과 아보가드로 수 실험 방법
NAVER 지식백과(화학백과). 헥세인. 2020년 6월 2일 화요일
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5827753&cid=62802&categoryId=62802
위키백과. 스테아르산. 2020년 6월 2일 화요일
https://ko.wikipedia.org/wiki/스테아르산