분석화학 실험-EDTA를 이용한 물 속 Ca2+, Mg2+ 함량분석

목차

1. 서론
2. 실험과정
3. 결과, 해석 및 고찰

본문내용

이번 실험은 EDTA를 사용하여 생수, 수돗물, 증류수의 Ca2+와 Mg2+의 농도를 알아보는 실험이다. metal ion과 EDTA가 1:1로 반응하는 것을 이용하여 몰수와 함량을 구해보고 이 물들이 센물과 단물 중 어느 것에 해당하는 것인지 알아보는 실험이다. EDTA는 ethylene diamine tetra acetic acid로 최대로 6자리까지 배위결합을 할 수 있는 chelating ligand 화합물을 말한다. Monodentate ligand란 금속이온이 전자쌍을 제공해주는 리간드와 결합할 때 오직 하나의 리간드와 금속이온이 결합하는 것을 의미하는데 이와 달리 두 개 이상의 리간드와 결합 할 때는 multidentate ligand 또는 chelating ligand라고 한다. 그림과 같은 구조를 가지게 되는데 보통 형태로 나타내는 육양성자계로 표현하고 metal은 루이스 산, EDTA는 루이스 염기 역할을 하게 된다. 이 EDTA를 사용하기 위해서는 proton이 4개 붙어있는 중성 상태에서 Y4-의 염기성 상태로 바꿔주어야 하기 때문에 이번실험에서 buffer pH 10용액을 이용하여 염기성 상태인 로 만들어준다. 금속이온과 1:1로 반응하여 complex를 형성하는데 metal ion과의 반응의 평형상수 값인 는 로 나타낼수 있다. 값이 커질수록 금속이온과 결합이 잘된다. 이번 실험에서는 금속이온지시약을 사용하여 당량점을 확인하게 되는데 금속이온과 결합하게 되면 색이 변하는 화합물로 EDTA 보다는 금속과 약하게 반응해야 한다. 다시말하면 지시약은 금속이온과 결합하지만 EDTA를 넣어주게 되면 금속을 EDTA에게 내주어야 한다. 금속이온지시약은 pH에 의존하는 산염기 지시약이기 때문에 용액의 pH에 맞는 지시약을 사용해야 한다. 이번실험에는 EBT와 HNB 두 가지 지시약을 사용했다.

참고 자료

없음