전기화학반응 실험보고서

소개글

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목차

1. 실험 제목

2. 최종목표 및 세부목표
1) 최종목표
2) 세부목표

3. 이론적 배경
1) 산화-환원 반응
2) 전기화학 반응
3) 전기화학 반응
4) 전기화학전위
5) 표준 환원 전위(표준 전극 전위)
6) 표준 환원 전위의 의미
7) 전기분해
8) 페러데이 법칙(Faraday’s Law)

4. 실험 기구 및 시약

5. 실험 방법

본문내용

■ 실험 제목 : 전기화학 반응

■ 최종목표 및 세부목표
1. 최종목표
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대해 이해

2. 세부목표
- 금속의 종류에 따른 전기 화학적 산화-환원 반응성을 확인
- 전기분해를 통해 구리 도금시키기(석출)
→ 반응량과 전기분해로 얻어진 구리 양과의 상관관계 확인

■ 이론적 배경
■ 산화-환원 반응
산화
(Oxidation)
산소, 수소, 전자로 정의 가능
1. 산소로 정의 : 산소와의 결합
2. 수소로 정의 : 수소의 떨어져 나감
3. 전자로 정의 : 전자의 수가 감소함
=> 산화수 증가

환원
(Reduction)
마찬가지로 산소, 수소, 전자로 정의 가능
1. 산소로 정의 : 산소가 떨어져 나감
2. 수소로 정의 : 수소와의 결합
3. 전자로 정의 : 전자의 수가 증가함
=> 산화수 감소

<중 략>

■ 전기화학 반응의 특징
1. 전기 화학 반응이 일어나는 반응계는 전자 전도체와 이온 전도체의 조합으로 성립하고 반응은 양자의 계면에서 일어난다.
2. anode에서 산화반응, cathode에서 환원 반응이 동시에 각각 장소를 달리하여 일어난다.
3. 산화 생성물 및 환원 생성물의 화학적 순도가 매우 높다.
4. 전자가 마치 이온이나 원자와 같은 화학종으로 반응식에 참가한다.
5. 패러데이의 법칙이 성립한다.
6. 반응 속도의 조절이 쉽다.

■ 전기화학전위
특정 화학물질이 환원 또는 산화되려는 경향을 상대적으로 나타내는 것

■ 표준 환원 전위(표준 전극 전위)
어떤 셀의 표준 환원 전위를 정의하기 위해 먼저 SHE(Standard Hydrogen Electrode)를 정의한다. 정의하고자 하는 반쪽 셀을 SHE와 연결시킨 후, SHE의 표준 환원 전위에 대한 상대적인 값으로 구한다. H보다 강한 산화제(약한 환원제)는 표준환원전위가 양의 값이고, H보다 약한 산화제(강한 환원제)는 음의 값을 나타낸다.

참고 자료

차분희, 2021-1_11-12주차_전기화학반응_자료.pdf, 금오공과대학교, 2020
네이버 지식백과, 페러데이의 법칙, 2021.05.07.,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1157438&cid=40942&categoryId=32240
네이버 지식백과, 전기분해, 2021.05.07.,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4389839&cid=60217&categoryId=60217
네이버 지식백과, 표준환원전위, 2021.05.07.,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5733557&cid=60266&categoryId=60266
applepop, 표준환원전위(standard reduction potential), 2021.05.07.,
https://blog.naver.com/applepop/221976808826

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