[일반화학실험] 생활 속의 산-염기 분석

소개글

[일반화학실험] 생활 속의 산-염기분석 예비 + 결과레포트 합본 입니다.

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특히 고찰 및 토의 사항을 작성하는데 많은 노력을 들인 레포트이며 이 부분 때문에 레포트를 찾는 분들께는 큰 도움이 될 것이라 자부합니다.

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목차

1. 실험목적(Purpose)
2. 실험이론(Theory)
3. 실험기구 및 시약(Apparatus and Reagents)
4. 실험방법(Procedures)
5. 실험데이터 및 결과(Data and Results)
6. 토의(Discussions)
1) 오차원인
2) 고찰
7. 참고문헌(References)

본문내용

1.실험목적 (Purpose)
산-염기 중화 반응을 적정실험을 이용해서 생활 속에서의 산과 염기의 농도를 알아본다.

2.실험이론 (Theory)
식초와 같이 신맛은 그 물질에 아세트산이라는 “산”이 포함되어 있으며, 비누와 같이 미끌미끌한 느낌을 주는 “염기”에는 NaOH 등이 있다.
아레니우스의 산-염기 이론은 수용액에서 수소 이온을 내놓는 물질을 “산” 이라고 하고, 수산화 이온을 내놓는 물질을 “염기”라고 한다. 좀 더 넓은 의미의 브뢴스테드-뢰우리 산-염기 이론에 따르면 수소 이온을 내놓을 수 있는 물질을 “산” 이라고 하고, 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기” 라고 한다. 아세트산 이외에 염산, 황산, 질산, 인산, 탄산 등이 대표적인 산이고, 대표적인 염기에는 수산화 소듐, 수산화 포타슘, 암모니아 등이 포함된다. 염기를 “알칼리”로 부르기도 하는데, 주기율표의 IA족과 IIA족의 알칼리 금속 또는 알칼리 토금속에 속하는 원소의 수산화물이 주로 염기에 해당하기 떄문이다(아레니우스 염기). 그렇지만 암모니아(브뢴스테드-뢰우리 염기)처럼 이들 원소의 화합물이 아니면서 염기성을 나타내는 화합물도 많기 때문에 “알칼리”보다 는 “염기”라고 부르는 것이 일반적인 의미를 갖는다.
산과 염기가 서로 반응하면 물과 염이 생성되는 “중화반응”이 일어난다. 식 4.1은 대표적인 강산과 강염기의 중화반응으로 소금물이 생성되는 반응이다.

HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H_2 O(l) 4.1

산과 염기의 중화반응은 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그 실험은 산-염기 적정에 의하여 수행되는데, 이것은 정확한 몰농도를 미리 알고 있는 표준용액을 미지시료에 가하는 실험방법이다. 미지시료와 완전히 반응하는 표준용액의 부피를 정확히 측정하면 미지시료의 농도를 구할 수 있다.

참고 자료

일반화학실험교재, 서울시립대학교
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A0%81%EC%A0%95_(%EA%B3%BC%ED%95%99)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A4%91%ED%99%94_%EB%B0%98%EC%9D%91
McGraw-Hill(2011년 9월 30일). “Science & Technology Encyclopedia”