수돗물의 염화물 이온 정량 원리+결과+고찰

소개글

"수돗물의 염화물 이온 정량"에 대한 내용입니다.

목차

1) 실험 목적
2) 실험 원리 및 이론
3) 실험 도구 및 시약
4) 실험 방법
5) 실험 결과 및 고찰
6) 참고문헌

본문내용

1) 실험 목적
표준액 를 이용하여 염화 이온과의 침전방응을 통해 수돗물 중 포함 되어있 는 염화 이온을 정량한다.

2) 실험 원리 및 이론
위 실험은 수돗물에 질산은 용액을 적정하여 염화 이온의 양을 표정하는 실험이다. 이 실험은 염화나트륨 표준액에 질산을 용액을 적정하는 실험과 상당히 유사하다. 수 돗물에는 염소 이온이 존재한다. 이 염소이온을 질산은 표준액으로 적정하는 것이다. 할로겐족 이온의 적정에 사용되는 침전 적정법은 세 가지가 존재한다. Mohr법, 파 얀스 법, 볼하아드 법이 있다. 이 과정에서는 침전 적정법중 하나인 은 적정법 중 Mohr법을 사용하여 실험하였다. Mohr법이란 표준액으로 를 정량하는 경우 지시약으로 용액을 이용하는 방법이다.

참고 자료

(모르법, 은 적정법), 식품과학기술대사전, 광일문화사
11.1 용액의 조성, 줌달의 일반화학 제10판, CENGAGE
2017 수돗물 품질보고서, 용인시청➃ 제30장 수돗물 중의 염화물 이온 정량, 공확화학실험, nosvos