일반화학실험 수돗물 중의 염화이온물 이온 정량(원리, 결과, 고찰 포함)

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

[실험 원리 일부]
- 침전 적정
침전 적정은 침전 생성 반응을 이용한 적정법이다. 조작이 간단하고, 신속하게 정량할 수 있으나, 반응의 종결을 아는 방법이 어려우므로 활용되는 침전 반응은 상당히 한정되어 있다.
이 침전 적정의 종점을 결정하는 방법으로 몰 법, 파얀스 법, 볼하아드 법이 있다.

▸ 노르말 농도
규정농도·당량농도라고도 한다. 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 산·알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 그러나 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 g당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 모호한 점이 있다.

Ⅵ. 고찰
▸ 먼저, 수돗물 100mL를 담는다거나 (5wt% 지시약) 1mL를 소수점 하나까지 정확히 담는 것에는 한계가 있으므로 실험의 정확성이 떨어졌을 것이다.
▸ 표준액을 적가할 때 아주 조금씩이 아니라 1mL-3mL 정도씩 적가하였기 때문에 정확히 언제 종말점이 었는지 확인할 수 없다. 이는 오차를 불러올 것이다.
▸ 실험 중 유리막대 혹은 마그네틱바를 이용하여 실험을 진행하였는데, 우리 조는 유리막대를 선택하여 실험을 하였다. 따라서 마그네틱 바로 실험을 했을 때와는 다른점이 발생할 것이고 이는 실험이 다른 조건으로 진행되었을 같은 결과를 보장할 수는 없다.
▸ 유리막대를 젓는 속도에 따라 흰색 침전이나 적갈색 침전이 생겨나는 차이를 불러일으킬 수 있고 이는 시럼의 정확성을 낮춘다.

참고 자료

침전 적정, 몰 법
[공학 화학 실험], 공학화학실험 편찬 위원회,nosvos, pp.323-324
노르말 농도(네이버 지식백과)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1076880&cid=40942&categoryId=32251