일반화학실험 A+ 용해열과 과냉각 상태
aromatic21
- 최초 등록일
- 2022.06.12
- 최종 저작일
- 2021.04
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소개글
일반화학실험 A+ 받았고, 40점만점에 38점짜리 레포트입니다.목차
1. Experimental equipment (12 pt)2. Result
3. Discussion
1) 실험 결과에 대한 정리
2) 오차의 원인
4. Reference
본문내용
6. Experimental equipment (12 pt)<figure 1. 실험 C 실험 기구>
1) watch glass
2) 200mL beaker
3) water bath
4) hot plate
5) glass rod
<figure 2. 실험 A, B 실험 기구>
1) thermometer
2) 200mL beaker
3) magnetic bar
4) styrofoam calorimeter
5) Reagent plate
6) Hot plate
<중 략>
8. Discussion
실험 결과에 대한 정리
이번에는 총 세 가지 실험을 진행하였다. 흡열 반응과 발열 반응을 일으킨 다음, 열량과 몰 용해열을 구하는 실험 두 개와 과포화 용액을 냉각해서 생기는 결정을 관찰하는 실험이었다. 첫 번째로 진행한 CaCl2의 용해열을 측정하는 실험에서는 CaCl2 32.578 g과 물 78.733 g을 사용하였다. 주어진 값인 CaCl2 30 g과 물 80 g과는 약간의 차이가 있는 값이었다. CaCl2 용액이 담긴 비커에 마그네틱 바를 넣고, 스티로폼 열량계에 담은 후 온도계를 꽃아 비커에 넣어서 핫플레이트(교반기)로 스티어링을 해준다. 스티어링을 한 순간부터 5초마다 온도를 측정해서 기록한다. 특정한 시간부터 더 이상 온도가 올라가지 않고 일정하게 유지되게 되면 용질이 모두 녹고 발열 반응이 완료되었다 생각하고 스티어링을 멈춘다. 최종 온도는 63℃, 초기 온도는 18℃ 이므로 온도 변화는 45 ℃, 물의 비열은 4.18J/(g∙℃), CaCl2 용액의 질량은 111.311g 이기에 열량 구하는 공식에 대입해 계산하면 20937.5991J 이 나온다. 그 후 몰질량으로 몰수를 알아내고, 용해열을 구한다. 이때 발열반응 이므로 용해열이 음수이다. 구한 몰 용해열은 -71457 J/mol 즉, -71.457 KJ/mol이 나온다. 오차율은 이론값인 -82.93 KJ/mol을 이용해서 계산을 하면 12.6% 정도의 값을 갖는다.
참고 자료
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Jeong Rim Kim
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(Received Decemebr 23, 1998) 16]
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