서강대학교 일반화학실험1 계면활성제와 에멀젼 프리레포트

소개글

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목차

I. Purpose

II. Theory
1. 계면활성제와 그 종류
2. 친수성
3. 소수성
4. 미셸(Micelle)
5. 임계 미셸 농도 (Critical Micelle Concentration, CMC)
6. 에멀젼과 그 종류
7. 콜로이드
8. 보조 계면활성제 (co-surfactant)
9. 틴들 현상
10. 표면 장력

III. Chemicals & Apparatus
1. Chemicals
2. Apparatus

IV. Procedure
1. 실험A, CTAB-물-톨루엔-IPA 에멀젼
2. 실험B, 계면활성제가 없는 에멀젼 : 물-톨루엔-IPA 에멀젼

V. Precautions

본문내용

 Purpose
계면 활성제의 콜로이드 형성과 서로 섞이지 않는 두 액체를 균일하게 혼합시키는 에멀젼 형성의 원리를 이해한다.

 Theory
1. 계면활성제와 그 종류
: 계면활성제는 두 물질 사이의 표면 장력 혹은 계면 장력을 낮추는 물질이다. 유기화합물로서 양친매성이다. 따라서 소수성기와 친수성기를 모두 포함하여 물에 불용성인 성분과 가용성인 성분을 모두 포함한다. 계면활성제는 물과 기름이 섞여 있는 곳에서 퍼지고 물과 흡착제로 퍼지게 된다. 수용성 단계에서, 계면활성제는 한 미셸과 같은 집합체를 형성한다. 이와 같이 spherical micelle, cylindrical micelle 혹은 지질이중층(Lipid double layer) 집합체를 형성하기도 한다. 여기서 생성된 집합체들은 계면활성제의 화학구조에 의해 결정되게 된다. 다시 말하면, 친수성머리기(hydrophilic head)와 소수성꼬리기(hydrophobic tail)의 크기에 대한 균형에 의해 달라지게 된다. 일반적인 계면 활성제의 경우, 탄소원자가 길게 연결된 형태가 소수성기를 구성하고, 극성을 가지는 친수성기는 소수성 부분보다 작다. 친수성기를 머리라하고, 소수성기를 꼬리라고 부른다.

계면활성제에는 여러가지 종류가 있는데, 음이온 계면활성제, 양이온 계면활성제, 중성 계면활성제 등이 친수성머리기에 따라 구분할 수 있게 된다.

계면 활성제는 여러 분야에서 사용되고 우리 몸 속에서도 존재한다. 대표적으로 세제에서 쓰인 계면 활성제에는 대표적으로 SO¬¬3Na, CO2Na 가 있다.

2. 친수성
: 물에 잘 녹는 성질로, 예로는 글루코스, 단당류, 알라닌, 아미노산 등이 있다.

3. 소수성
: 물에 녹지 않는 성질로 예로는 올레산, 지방산 등이 있다.

4. 미셸(Micelle)
: 콜로이드 면적의 부분입자(콜로이드 분산)로, 생성되는 분자 또는 이온과 평형을 유지하면서 존재한다.

참고 자료

없음