기체상수의 결정 실험 예비레포트 A

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험과정
5. 주의사항

본문내용

실험목적
KClO3의 열분해 반응을 통해 발생하는 산소기체를 통해 기체상수 값을 결정할 수 있다.

실험이론
1. 이상기체 방정식
이상기체 상태를 나타내는 양들간의 관계 그리고 물리적 거동을 서술하는 방식이다. 이때 P =압력(atm), V=부피(L), n=몰수(mol), R=기체 상수(atm∙ L/mol∙K), T=온도(K), 보일, 샤를 법칙을 1몰 기체에대해 PV=RT와 같이 나타낼 수 있다. 하지만 여기에 아보가드로의 법칙을 결합하여 일반적으로 n몰의 기체에대해 PV=nRT의 관계식이 성립하고 이를 이상기체 방정식이라고 한다. 이상기체 방정식의 변형으로 기체의 분자량을 구할 수 있다. 기체의 분자량을 M이라고 하고 질량을 w라고 하자, 그렇게되면 기체의양 즉 몰(mol) n=w/M으로 PV=w/M RT이고 이식을 변형하여 구할 수 있다. 실제 기체의 거동과는 차이가 있긴 하지만 적당한 조건에서는 실제 기체의 물리적인 거동을 방정식으로 나타낼 수 있다. 이때 실제 기체 상태를 더욱 정확히 예측하기위해서 반데르발스 상태방정식이 이용될 수 있다. 반데르발스 상태 방정식은 이상기체 방정식에서 2개의 매개변수가 추가되는데, a=압력단위이며 보정압의 특성을 지닌다, 또한 b=부피의 단위를 가지는 배제부피를 의미한다. 이는 허공용적이라고 하기도한다.

참고 자료

없음