화학및실험 A+ 기체 상수의 결정 예비 + 결과레포트

소개글

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목차

1. 실험제목

2. 실험목적

3. 실험이론
1) 이상기체
2) 이상기체 상태방정식
3) 촉매의 역할

4. 실험방법

5. 기구 및 시약
1) 기구
2) 시약

6. 참고문헌

7. 실험결과
1) 발생된 기체의 몰수 계산과정
2) 각 기체의 부분압력 계산과정
3) 기체상수 계산과정

8. 관찰 및 결과분석

본문내용

1. 실험 제목
　　기체 상수의 결정
2. 실험 목적
반응에서 발생한 산소와 이산화탄소의 부피와 소모된 시료의 양을 이용하여 기체 상수(R) 값을 결정한다.
3. 실험 이론
기체의 양과 온도, 압력, 부피 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식을 잘 만족한 다.
이 실험에서는 산소 및 이산화탄소 기체의 압력, 부피, 몰수, 온도를 측정하여 기체상수 를 결정한다. KClO3를 가열하면 산소기체가 발생하고, KCl 고체가 남는다. 이때 MnO2는 KClO3의 분해반응에 촉매로 작용하여 산소기체의 발생 속도를 증가시킨다. 이 반응에서 발 생한 산소기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다. 그 러나 삼각 플라스크의 위쪽에는 산소기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 수증기의 부분압력을 보정해주어야 한다.

<중 략>

참고 자료

일반화학 제14판, BROWN외 5인(화학교재연구회 옮김), 자유아카데미, 2019, p.438, 645-647
네이버 두산백과 https://terms.naver.com/list.nhn?cid=40942&categoryId=40942 안전보건공단 화학물질정보 http://msds.kosha.or.kr/
위키피디아 https://en.wikipedia.org/wiki/Main_Page