UV-VIS 흡수 분광법 레포트

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험기구 및 초자
4. MSDS
5. 실험과정
6. 참고문헌
7. 결과
8. 토의

본문내용

● 실험 목적
흡수 분광법의 기본 원리와 전이 금속 착물로부터 얻은 흡수 스펙트럼의 특징을 알아본다.

● 실험 이론
1. UV-VIS 흡수 분광법
UV-VIS 흡수 분광법은 자외선 영역과 가시광선 영역에서 흡수하는 전자기파를 이용한다. 보통 185 ~ 400 nm 영역의 근자외선 영역과 380 ~ 780 nm 영역의 가시광선 영역이 사용된다. 원자나 분자가 에너지를 흡수하면 분자운동이 활발해진다. 이때 원자나 분자는 특정 파장의 자외선 및 가시광선을 흡수하기 때문에 흡수된 파장을 통해 원자 또는 분자의 구조를 결정할 수 있다. 분자내에 있는 그룹이나 화학 결합이 해당 영역 내의 전자기파를 흡수하게 되면, 관찰되는 가시광선의 색은 흡수되는 색깔의 보색이다. 예를 들어 붉은 색을 흡수하면 초록색으로 관찰되고, 푸른색을 흡수하면 주황색으로 관찰되게 된다.

2. 흡광도(Absorbance)와 투광도(Transmittance)
사진은 흡광물질의 농도가 c이고 두께가 b cm인 시료를 통과하는 복사선의 세기를 보여주고 있다. 해당 시료를 통과하면서 빛의 세기는 P0에서 P로 감소하게 된다. P0와 P는 시료를 통과하기 전의 빛의 세기와 시료를 통과한 후의 빛의 세기를 의미한다. 이때 매질에서의 투광도 T는 시료를 통과한 빛의 세기를 시료에 비추는 빛의 세기로 나눈 값으로 정의한다. T =PP0. 또한 투광도는 %로 나타내기도 한다. %T =PP0× 100 % 매질의 흡광도 A는 투광도에 -log를 취하여 구한다. A = −log10 T = log P0P

3. Beer-Lamber 법칙
흡광도는 복사선을 흡수하는 화합물의 농도에 비레한다. 이를 표현한 법칙을 Beer-Lamber 법칙이라고 하고, A = ε b c라는 관계식으로 표현한다. 식에서 A는 흡광도, 비례 상수 ε은 몰흡광 계수라고 하며 단위는 M-1cm-1이다. b는 입사광의 경로로 실험에서는 cell length를 의미하고 단위는 cm를 사용한다. c는 물질의 농도로 몰농도를 사용하고 단위는 M(mol/L)이다.

참고 자료

기기분석의 이해 / Holler 외 2명 / 사이플러스 / 2008년 / P 152 ~ 153
핵심 분석화학 / 박기민 / 자유아카데미 / 2018년 / P 199 ~ 206
기초무기화학 / Cotton 외 2명 / 자유아카데미 / 1993년 / P 452 ~ 455, 483 ~ 484
무기화학 / D.F. Shriver 외 5명 / 교보문고 / 2007년 / P 265, 592 ~ 599
Fig1. 기기분석의 이해 / Holler 외 2명 / 사이플러스 / 2008년 / P 153
Fig2. 무기화학 / D.F. Shriver 외 5명 / 교보문고 / 2007년 / P 592