과산화수소의 농도 측정

소개글

"과산화수소의 농도 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적

2. 실험이론
1) 과산화수소
2) 적정 분석법
3) 적정법을 위한 화학반응의 조건
4) 과산화수소 적정의 원리

3. 실험장치 및 시약

4. 실험방법
1) 표준용액 (KMnO _{4})의 조제
2) 표준용액의 표정
3) 과산화수소의 농도 결정
4) 과산화수소 농도 측정 실험

5. 추론

6. 실험결과

7. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험목적
습식 정량법 중의 하나인 적정법을 사용하여 과산화수소의 농도를 측정한다.

2. 실험이론
1. ⅰ과산화수소
1.1. 과산화수소의 특징
*분자 내 산소의 산화수가 –1이고 불안정한 분자 구조이다. 그러므로 반응 중 산소를 발생하기 때문에 강한 산화력을 가진다.
1.2. 과산화수소의 용도
*표백제 : 모발의 탈색, 염료의 탈색, 대표적인 산소계 표백제의 주원료(액상세제용)
*의약품 : 치아 미백, 소독제
• 치아 미백용 : 고농도 과산화수소 사용, 효과적이지만, 이가 시림
• 소독용 : 3~4% 희석액
2. *우주 추진 로켓의 연료 겸 추진제
• 물과 산소로 전환되면서 열을 발생시키기 때문에 일부 엔진이나 로켓에서 사용
• 70% 이상의 고농도 과산화수소 사용(우주선에서)
• 주로 자세 제어용으로 사용되며, V2로켓의 예연소실에 쓰임

3. ⅱ적정 분석법
3.1. 적정 분석법이란 농도를 알고자 하는 (일정 한 부피의) 시료 용액과 정량적으로 반응을 하는 (정확히 농도를 알고 있는) 표준용액의 부피를 측정하는 정량 분석법이다.
3.2. 미지 시료의 무게 혹은 농도는 사용된 표준용액의 부피, 화학반응식 및 반응물의 분자량 등으로부터 계산될 수 있다.
3.3. 표준용액(적정액) 부피= 뷰렛으로부터 당량점까지 시료 용액에 가해진 표준용액의 부피
3.4. 당량점(종말점)= 표준용액 자체의 어떤 물리적인 변화로부터 구하거나 경우에 따라 지시약의 색 변화로부터 확인

4. ⅲ적정법을 위한 화학반응의 조건
4.1. 적정법을 사용하기 위한 표준용액과 시료의 화학반응
1) 화학반응식으로 나타낼 수 있는 간단한 반응이어야 한다.
2) 반응이 빨리 일어나야 한다. (정량의 정확도 고려)
3) 당량점(종말점)에서 용액에 물리적 혹은 화학적 변화가 있어야 한다.
4) 색과 같은 물리적인 변화로 반응의 당량점을 명료하게 확인시켜 줄 수 있는 지시약이 이용 가능해야 한다.

참고 자료

없음