일반화학및실험 생활 속의 산염기 분석 결과레포트

소개글

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목차

Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 원리
Ⅲ. 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. 주의사항
Ⅵ. 실험 데이터와 결과
Ⅶ. 토의
Ⅷ. 참고 문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
산-염기 중화 반응을 이용해서 생활 속의 산과 염기의 농도를 알아본다.

Ⅱ. 실험 원리
식초와 같이 신맛은 그 물질에 아세트산(CH₃COOH)이라는 “산”이 포함되어 있으며, 비누와 같이 미끌거리는 느낌을 주는 “염기”에는 NaOH 등이 있다.
아레니우스의 산-염기 이론은 수용액에서 수소 이온(H^+)을 내놓은 물질을 “산”이라고 하고, 수산화 이온(〖OH〗^-)을 내놓는 물질을 “염기”라고 한다. 좀더 넓은 의미의 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론에 따르면 수소 이온(H^+)을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하고, 수소 이온(H^+)을 받아들일 수 있는 물질을 “염기”라고 한다. 아세트산 이외에 염산, 황산, 질산, 인산, 탄산 등이 대표적인 산이고, 대표적인 염기에는 수산화 소듐, 수산화 포타슘, 암모니아 등이 포함된다. 염기를 “알칼리”로 부르기도 하는데, 주기율표의 IA족과 IIA족의 알칼리 금속 또는 알칼리 토금속에 속하는 원소의 수산화물이 주로 염기에 해당하기 때문이다. 그렇지만 암모니아처럼 이들 원소의 화합물이 아니면서 염기성을 나타내는 화합물도 많기 때문에 “알칼리”보다는 “염기”로 부르는 것이 일반적인 의미를 갖는다.
산과 염기가 서로 반응하면 물(H_2 O)과 염(salt)이 생성되는 “중화반응”이 일어난다. 식1은 대표적인 강산과 강염기의 중화반응으로 소금물이 생성되는 반응이다.
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H_2 O(l) --식1
산과 염기의 중화반응은 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그 실험은 산-염기 적정에 의하여 수행할 수 있는데, 이것은 정확한 몰농도를 미리 알고 있는 표준용액을 미지시료에 가하는 실험방법이다. 미지시료와 완전히 반응하는 표준용액의 부피를 정확히 측정하면 미지시료의 농도를 구할 수 있다.

참고 자료

[일반화학실험] 서울시립대 교양화학 89-94p
일반화학 제2판 – McMurry 626-630 p 중화적정, 약산- 강염기 적정 이론 참고
아세트산의 몰질량참고https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=4352193&cid=60228&categoryId=60228
강염기로 약산을 적정할 때 원리 참고 http://study.zum.com/book/12925
당량점 참고 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1080288&cid=40942&categoryId=32251