[일반화학실험] 금속의 활동도 예비보고서

소개글

"[일반화학실험] 금속의 활동도 예비보고서"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 실험목표

Ⅱ. 이론
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사.
2. 컴퓨터칩의 전기 접촉면은 종종 금으로 도금이 되어 있다. 그 이유는 무엇인가?
3. 용광로에서 철광석(대개 적철광, Fe2O3)으로부터 철을 생산하는 반응은 다음과 같다:
4. 산화제(oxidizing agents)란 무엇인가? 대표적인 산화제에는 무엇이 있는가? 환원제(reducing agents)란 무엇인가? 대표적인 환원제에는 무엇이 있는가?

Ⅲ. 기구 및 시약

Ⅳ. 실험 방법
1. Part I: 금속의 반응성
2. Part II: 금속의 활동도
3. Part III: 산화-환원 반응

본문내용

산화(oxidation) 전자를 잃는 과정
환원(reduction) 전자를 얻는 과정
산화 반응과 환원 반응은 항상 동시에 일어나므로 화학 반응이 일어날 때 한 물질이 전자 얻으면 다른 물질이 전자를 잃는다. 이때 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.
산화-환원 반응은 자연계나 생명체, 또는 여러 가지 중요한 산업적 과정 등에서 아주 다양하게 일어나다. 석탄이나 석유와 같은 연료의 연소, 금속 광물에서 금속을 추출하는 야금, 철이 녹스는 것과 같은 금속의 부식, 음식물의 소화, 화학전지와 전기분해 등은 모두 산화-환원 반응의 예들이다.

1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사.
copper(II) chloride (CuCl2)
【성질】
몰 질량: 134.45g/mol
녹는점: 498 °C
끓는점: 993℃ (분해)
밀도: 3.386 g/cm³
용매: 물
용해도: 75.7g/100mL
무수물은 황갈색 결정이며 가열하면 993℃에서 분해되어 염소와 염화구리(Ⅰ)가 된다. 흡습성이 강하고 물에 잘 녹는다. 물, 알코올, 아세톤에 용해된다.
진한 수용액은 갈색, 묽게 하면 녹색으로 되고 묽은 용액은 담청색 리트머스에 대해 산성, 염산을 첨가하면 묽은 용액일 때는 녹색으로, 중간 농도일 때는 상온에서 황록, 가온하면 갈색으로 된다.
【안전 관련사항】
금속을 부식시킬 수 있고 눈과 피부에 심한 자극을 일으키며 삼키면 유독하다. 장기적으로 수생생물에게도 유독하다.

iron(III) chloride 또는 ferric chloride (FeCl3)
【성질】
몰 질량: 162.2g/mol
밀도: 2.9g/cm³
녹는점: 306 °C
끓는점: 317 °C
용해도: 74.4g/100mL (Ⅲ, 0℃)
무수물 : 암적색 결정(반사광에서는 암녹색으로 보인다)으로, 조해성이 있고, 녹는점 300℃. 끓는점 317℃. 비중 2.804(11℃), 비열 0.145(실온)이다.

참고 자료

없음