[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 침전반응과 이온의 검출 예비 보고서

소개글

"[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 침전반응과 이온의 검출 예비 보고서"에 대한 내용입니다.

4.5 만점 1등 장학생의 실험 예비 보고서입니다.
각 이론과 실험 전 예비보고서의 문제에 대한 답안이 자세하게 적혀있습니다.
더불어, 실험 목표와 실험 방법, 실험 기구와 시약에 대해서도 세밀하게 조사하여 작성하였습니다.

목차

1. 실험목표

2. 이론
(1) 이온성 화합물 (Ionic compound)
(2) 전해질 (electrolyte)
(3) 침전(앙금) / 침전반응
(4) 이온 검출/분리
(5) 구경꾼 이온 (spectator ion)
(6) 알짜 이온반응식 (net ionic equation)
(7) 수화 (hydration)
(8) 실험 기구 설명
(9) 시약 설명

3. 기구 및 시약

4. 실험 방법

본문내용

실험목표

1. 침전반응을 이용하여 특정한 이온을 검출할 수 있음을 확인하고, 어떠한 이온들이 서로 반응할 때 침전이 생기는지 알아본다.

이론

(1) 이온성 화합물 (Ionic compound)

이온성 화합물은 정전기력에 의하여 서로 반대되는 전하를 가진 이온들이 이온 결합을 통해 순차적인 배열로 구성된 화합물을 의미한다. 이 화합물은 일정한 비율로 전기적 중성을 나타낸다.
이러한 이온성 화합물에는 NaCl, KCl, MgO 등이 존재한다.

(2) 전해질 (electrolyte)

전해물이라고도 불리며, 물 등의 용매에 녹아 수용액 상태에서 이온화하여 음이온과 양이온이 생기는 물질이다. 전류가 흐르며, 전기 분해가 가능하다. 대부분의 무기 염기·무기산·염 등과 같은 강전해질과, 대부분의 유기산과 유기 염기는 약전해질로 구분된다.
대표적인 전해질로는 황산, 질산나트륨, 염산, 염화나트륨, 수산화나트륨, 수산화칼륨 등이 있다. 염화나트륨은 고체 상태일 때에는 전류를 흘려보내지 않기 때문에 도체가 될 수 없다. 그러나 수용액 상태에서는 전류를 흘려보내기 때문에 전해질이 될 수 있다. 강산과 염기, 가용성 염은 강전해질이 되고, 약산과 염기는 약전해질이 된다. 전해질을 녹인 용액을 전해질 용액(electrolyte solution)이라고 한다.

(3) 침전(앙금) / 침전반응

침전(앙금)은 용액에서 고체가 분리되는 일을 말한다. 즉, 용액이 물리적 영향 및 온도의 영향을 받아 녹아 있었던 용질이 고체의 결정으로 만들어지는 것이다.
침전 반응은 두 용액이 혼합될 때, 불용성 물질이 만들어져서 고체가 용액 내에서 만들어지면서 분리되는 반응을 의미한다. 침강 반응이라고도 한다.

(4) 이온 검출/분리

수용액 속의 이온 확인 즉, 이온의 검출과 분리를 위해서 주로 두 용액이 혼합될 때, 불용성 물질이 만들어져서 고체가 용액 내에서 만들어지면서 분리되는 반응인 침전 반응을 활용한다.

참고 자료

없음