메틸렌블루를 이용한 광분해속도 결정(광촉매) 예비

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
메틸렌블루 염료용액에 광촉매인 이산화티타늄(TiO2)를 분산시킨다. 수은 램프로 자외선을 조사하여 광촉매를 활성화시키고 염료용액을 분해하는 현상을 관찰한다. 또한 시간별로 흡광도를 측정하여 시간에 따른 염료의 분해비율을 그래프로 나타내고 이를 바탕으로 1차 반응속도 그래프로 나타내어 본다.

2. 바탕 이론
(1) 촉매
촉매란 반응과정에서 소모되지 않으면서 반응속도를 변화시키는 물질을 말하며 소량만 있어도 반응속도에 영향을 미칠 수 있다. 촉매가 있으면 더 적은 활성화 에너지를 필요로 하기 떄문에 반응속도가 빨라진다. 촉매는 균일계 촉매와 불균일계 촉매로 나눌 수 있다. 균일계 촉매는 촉매가 반응물과 같은 상으로 존재하는 촉매이며 비균일계 촉매는 촉매와 반응물이 다른 상으로 존재하는 촉매이다.

(2) 광촉매
촉매와 마찬가지로 반응속도에 영향을 주는 물질로 빛을 받아들여 화학반응에서 반응 속도에 영향을 준다는 특징이 있다.

참고 자료

광촉매
https://blog.naver.com/sunjoy1010/220407093863
반도체 및 광촉매의 기본 원리
https://www.cheric.org/files/research/ip/g200001/g200001-601.pdf
Lambert-Beer 법칙
https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=hyun40411&logNo=220360419960&proxyReferer=https:%2F%2Fwww.google.com%2F
흡착의 계면화학
https://www.cheric.org/files/education/cyberlecture/d200105/d200105-201.pdf
반응속도식
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%98%EC%9D%91_%EC%86%8D%EB%8F%84%EC%8B%9D#1%EC%B0%A8_%EB%B0%98%EC%9D%91