기체상수의 결정

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 이론
1) 이상기체 상태 방정식
2) 이상기체의 가정
3) 아보가드로의 가설
4) 기체상수(R)
5) 화학반응식 및 실험원리
6) 촉매
7) 돌턴의 분압법칙

4. 실험 방법
1) 기구
2) 시약
3) 조작

5. 실험 결과

6. 고찰

7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 기체상수의 결정

2. 실험 목적 : 이상기체 상태방정식 PV=nRT의 의미를 알아보기 위하여 산소기체를
발생시켜 기체상수 R의 값을 계산하여 본다.

3. 실험 이론
(1) 이상기체 상태 방정식
보일의 법칙 : 기체의 온도가 일정하면 기체의 부피와 압력은 반비례한다. (V ∝ 1/P)
샤를의 법칙 : 기체의 압력이 일정하면 기체의 부피가 기체의 온도에 비례한다. (V ∝ T)
아보가드로의 법칙 : 기체의 온도와 압력이 일정하면 기체의 부피는 기체의 몰수에 비례한다.

<중 략>

4. 실험 방법
(1) 기구
알코올램프, U자관, 시험관, 도가니, 시계접시, 핀치클램프, 클램프, 삼발이, 증발접시, 눈금실린더, 고무튜브, 비이커

(2) 시약
- 염소산칼륨(Potassium chlorate)
화학식 : KClO3
분자량 : 122.55g/mol
밀도 : 2.32g/cm3
녹는점 : 356℃
끓는점 : 400℃
특성 : 강한 산화제로 무색의 결정 또는 백색의 분말, MnO2와 같은 금속산화물(촉매)를 가하면 촉진되어 70℃에서 산소 발생 시작

참고 자료

Whitten, Kenneth W, General Chenmistry(2006), 사이플러스, p.405~414(이상기체방정식),
p.594~596(촉매)
이갑득 외, 일반화학실험, 녹문당(2002), p.51~55(기체상수의 결정)
안전보건공간 화학물질정보, http://msds.kosha.or.kr/,
염소산칼륨, 이산화망간 특징 및 유해성