[일반화학실험] 기체상수 측정 및 탄산염 분석 실험

소개글

일반화학실험1

[일반화학실험] 기체상수 측정 및 탄산염 분석 실험 레포트입니다.

목차

1. Abstract

2. 데이터.
2-1.압력보정
2-2.Na2CO3 의 질량에 따른 생성된 CO2의 부피 측정
2-3. 미지 탄산염으로부터 생성된 CO2의 부피 측정

3. 결과
3-1. 기체 상수의 결정 (PV=nRT)
3-2. 미지 탄산염 분석

4. 계산 및 분석
4-1. 보정압력 구하기
4-2. CO2의 부피 구하기
4-3. 기체의 몰수 구하기. (n, mole)
4-4. 기체 상수 구하기
4-5. 미지탄산염 분석

5.결론

6. 디스커션

본문내용

I. Abstract
기체는 고체와 액체에 비해 눈으로 확인하고 측량하는 데에 있어 불편함이 있다. 이러한 점은 기체의 운동을 이해함으로써 극복할 수 있다. 기체의 운동의 주요 변수 3가지는 온도, 압력, 부피로 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙을 활용하면 이 3가지의 변수의 활용이 쉬워진다. 이번 실험에서는 탄산염과 염산이 만났을 때 생기는 이산화탄소 기체를 활용하여 기체의 운동에 대해 이해해보고 이상 기체 방정식을 이용해 기체 상수를 구해본다. 또한 직접 구한 기체상수와 실험을 통해 구한 여러 조건들을 통해 미지시료가 무엇인지 추측해본다.

< 중 략 >

V. Conclusions
이번 실험에서는 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로 법칙을 이용하여 압력, 온도, 부피에 따른 기체 운동과 이상기체 방정식을 이해하였다. 그리고 탄산염과 염산이 반응할 때 생기는 이산화 탄소의 부피를 이상기체 방정식에 대입함으로써 기체 상수를 구하는 시간을 가졌으며 이를 통해 미지의 시료가 무엇인지 추측해보는 시간을 보냈다.
Sodium carbonate를 활용하여 얻은 기체상수 R의 값은 0.08100 (atm*L/mol*K)으로 정의된 기체 상수의 값 0.08205784 (atm*L/mol*K)와 오차율이 1.29%이므로 약간의 오차를 보인다. 그 이유로는 이산화탄소의 분자간 상호작용을 무시하고 이상기체라 가정하고 실험한 점, 수위 조절기를 사람이 다룬다는 점이 있다

참고 자료

이석중, 전민아, 최진주, 고려대학교 교양화학실, 일반화학실험, 북스힐, 2019, 33-38.
https://en.wikipedia.org/wiki/Strontium_carbonate (2020-04-28)