단국대 일반화학실험 산소의 제법 레포트

목차

1. 실험 제목
2. 실험의 목적
3. 실험의 원리
4. 실험 준비물
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 실험 고찰
8. 참고 문헌

본문내용

① 실험 제목 : 산소의 제법

② 실험의 목적
실험실에서는 이산화망간(MnO2)을 촉매로 사용하고, 염소산칼륨(KClO3)을 열분해 시켜서 산소 기체를 얻는다. 이 방법에 따라 산소 기체를 발생시켜, 발생 시킨 산소의 성질, 특히 연소, 산화 작용이 현저하다는 것을 확인한다.

③ 실험의 원리
* 산소 : 화학적으로 매우 활성이 크고 비활성 기체 원소, 할로젠, 금, 은, 백금을 제외한 원소를 직접 산화하여 산화물을 만들고 일반적으로 산화할 때 발열을 한다. 따라서 산화는 더욱 빨리 진행되며, 때에 따라서는 가연성 가스의 발생을 수반하여 불꽃을 내고 연소를 일으킨다. 산소는 생물의 호흡에 관여하고, 대기 속의 산소는 여러 가지 연료의 연소에 필요하다.
* 산소의 제법 : 일반적으로 산소는 액체 공기의 증류, 공기의 분별 액체화, 또는 물의 전기 분해에 의하여 공업적으로 제조된다. 실험실에서는 보통 산화망간(IV)을 촉매로 하여 과산화수소수를 분해하여 얻는다. 일반적인 방법은 KClO3를 400~500℃로 가열하여 산소를 얻는 방법으로, 반응식은 다음과 같다.

참고 자료

『공학용 대학화학실험법』대학화학실험법편찬위원회, 단국대학교 출판부, p.321 ~ p.329, 산소의 제법
http://www.happycampus.com/doc/8684578/ - HAPPYCAMPUS 일반화학실험 산소의 제법 예비+결과레포트
『줌달의 일반화학 <제9판>』 화학교재연구회 옮김, 사이플러스, CENGAGE Learning, 제14장 산과 염기, p.714