[식품영양분석및실험] 식품 중의 NaCl의 정량 (A+자료)

소개글

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목차

1. 실험목적 및 원리
2. 시약 및 준비물
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 요약
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적 및 원리
<실험목적>
1. 이 실험에서는 양조간장, 저염간장, 국간장 중에 함유된 짠맛성분이 NaCl만 있다고 가정하고 NaCl을 0.1N AgNO 표준용액으로 적정하여 시판되는 양조간장, 저염간장, 국간장 중의 NaCl 함유율(%)과 차이점을 알아본다.
2. Cl 적정을 위한 표준용액은 AgNO, 지시약은 KCrO

<실험원리>
⦁실험의 원리 : 침전적정법
- 침전생성반응을 이용한 적정법
- 비교적 간단하고 신속히 정량할 수 있지만 반응의 종점을 확인하는 방법이 적어 이 방법을 이용한 물질의 정량은 많지 않음
- 많이 사용하는 표준용액은 AgNO, NaCl, KSCN, NHSCN. 이들 모두 1g 당량이며 거의 할로겐 이온들에 속함
- ① Mohr method
- ② Fajans method
- ③ Volhard method

⦁Mohr 법
- Cl을 함유하는 용액을 질산은(AgNO) 표준용액으로 정량하면서 지시약으로 크롬산칼륨(KCrO)을 첨가하여 하는 방법
- Cl, Br, I, S, CN, SCN 등의 적정에 많이 사용됨
- 반응액의 pH가 6~10 사이에서 반응
- 염소이온(Cl)은 자연광물, 해수 침투, 산업폐수 오염 등에서 유래하여 공장폐수, 하수, 분뇨 등에 의하여 증가하므로 오염이나 수질 판정의 지표로 사용됨
- 예) NaCl 용액에 KCrO을 지시약으로 첨가 후 질산은(AgNO) 표준용액으로 적정하면 다음과 같이 Cl은 전부 염화은(AgCl)의 백색침전으로 된 후 AgNO가 지시약인 KCrO와 반응하여 크롬산은(AgCrO, 적갈색) 침전이 생성되는 때가 종말점.
① NaCl + AgNO → AgCl ↓ (흰색 침전물) + NaNO
AgNO ≡ NaCl (=1g 당량),
1N AgNO 1000mL ≡ NaCl 58.44g
② KCrO + 2AgNO → AgCrO ↓ (적갈색 침전물) + 2KNO

⦁짠맛 성분(염미성분)
- 주로 음이온 (SO, Cl, Br, I, HCO, NO)에 의한 맛
- 양이온(NH, K, Ca, Na, Li, Mg)은 짠맛 + 쓴맛
- 무기염 : NaCl, KCl, NHCl, NaI

참고 자료

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