물의 증기압과 증발열 결과보고서

목차

1. 목적
2. 결과 및 토의
3. 결론
4. 참고문헌

본문내용

1. 목적
이 실험은 물이 증발할 때 이로 인한 증기압을 구하고, 증발열을 구함

2. 결과 및 토의
- 실험실 기압 : 758mmHg
- 온도변화 : 20℃ → 80℃ → 7℃
- 보정부피
모세관 현상으로 인해 물은 오목한 부분이 생기는데 이 때 부피와의 차이가 있기 때문에 약간의 보정이 필요합니다. 10ml메스실린더 기준 약 0.2ml의 차이가 생겨 측정한 부피에서 0.2ml를 빼준 값이 보정 값이다.
- 공기압(이론)
이번 실험에서 메스실린더의 밑부분과 수면을 일치 시켜 메스실린더 내부의 압력과 대기압이 같게 하였습니다.
- 공기의 몰수
공기의 몰수는 PV = nRT 로 구할 수 있습니다. 하지만 오차를 줄이기 위해 반데르발스 상태방정식을 사용하여 구하였습니다. 위의 식은 반데르발스 상태방정식입니다. a와 b는 밑에 식에서 확인할 수 있습니다.

공기의 몰수를 구하기 위해서는 우선 공기의 성분을 알고 있어야 됩니다. 공기는 약 21%가 산소로 이루어져 있고 79%가 질소로 이루어져 있기 때문에 공기의 압력을 따로 구해보면

740.465mmHg * 0.21(산소) = 155.49765mmHg [20℃ 기준]
740.465mmHg * 0.79(질소) = 584.96735mmHg

가 됩니다. 그리고 공기의 부피가 2.1ml로 되어잇는데 이것도 산소와 질소로 나누어보면

2ml * 0.21 = 0.441ml(산소) 2.1ml * 0.79 = 1.659ml(질소) [20℃ 기준]

참고 자료

물의 증기압
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%AC%BC%EC%9D%98_%EC%A6%9D%EA%B8%B0%EC%95%95
증발열
https://ywpop.tistory.com/3133
메니스커스 보정
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A9%94%EB%8B%88%EC%8A%A4%EC%BB%A4%EC%8A%A4
반데르발스 방정식 및 압축인자
https://stachemi.tistory.com/31
반데르발스 계산
https://ko.webqc.org/van_der_waals_gas_law.html
근삿값
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3338071&cid=47324&categoryId=47324
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B7%BC%EC%82%BF%EA%B0%92
돌턴의 부분압력의 법칙
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2281904&cid=60227&categoryId=60227