일반화학실험 산염기 적정 예비보고서 + 결과보고서

소개글

일반화학실험 - 산염기 적정 파트의 예비보고서와 결과보고서입니다. 예비보고서와 결과보고서가 하나의 PDF 파일로 통합되어 있으며, 예비보고서 마지막 페이지 다음 페이지부터 결과보고서를 확인하실 수 있습니다.

목차

1. 예비보고서
1) 목적
2) 이론
(1) 실험 개요 첨부
3) 실험 기구 및 시약
4) 실험 방법
(1) HCl 용액의 표정
(2) NaOH 용액의 적정
5) 주의사항
6) 참고문헌

2. 결과보고서
1) 실험 결과(실험값)
2) 결과 해석 및 토의 & 오차원인에 대한 분석
3) 참고문헌

본문내용

우선 산과 염기가 무엇인지 정의할 필요가 있다. 산(Acid)와 염기(Base)에 대한 정의는 여러 과학자들이 앞서 정의한 바가 있는데 이러한 정의는 총 3가지가 존재한다.

가장 첫 번째로 Arrhenius는 산/염기의 정의를 산은 물에 녹아서 수소 이온(H+)을 내놓는 물질로, 염기는 물에 녹아서 수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질로 정의하였다.

예컨대 대표적인 강산인 염산의 반응식을 생각해 보자.
HCl[aq] → H[aq] + Cl[aq]
위의 반응에서 염산이 용해되면 수소 이온을 내놓으므로 염산을 산으로 정의한다는 것이다.

또한, 대표적인 강염기인 수산화 소듐의 반응식을 생각해 보자.
NaOH[aq] → Na[aq] + OH[aq]
위의 반응에서 수산화 소듐이 용해되면 수산화 이온을 내놓으므로 수산화 소듐을 염기로 정의한다는 것이다.

하지만 Arrhenius의 산/염기에 대한 정의는 명확한 한계점이 존재하였는데, 바로 수용액 상태[aq]에서만 산과 염기를 정의할 수 있다는 점이었다. 다시 말해 수용성이 아닌 불용성 물질이거나 수용액이 아닌 물질에 대해서는 산인지, 염기인지를 판별하는 것이 불가능했다.

참고 자료

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