Brady 일반화학 2장 원소, 화합물 및 주기율표 요약본

목차

1. 주기율표 Periodic Table
2. 금속원소와 비금속원소 그리고 준금속
3. 분자와 화학식
4. 돌턴의 원자론
5. 화학 반응식
6. 화학 반응식의 구성
7. 양이온과 음이온
8. 전형원소의 이온
9. 이온결합 화합물의 화학식을 쓰는 규칙
10. 전이금속의 양이온
11. 후전이금속의 양이온
12. 분자화합물
13. 유기화합물
14. 명명법

본문내용

* 주기율표 Periodic Table

초기버전의 주기율표는 Mendeleev와 Meyer 등 1869년 정도에 고안이 되었으며 원자 질량의 증가 순서로 배열이 되어있다. 주기적인 성질이 반복되는 특성이 있다.
현대 주기율표는 원자번호의 증가 순서로 배열되어 있으며 주기와 족이 있다는 특성이 있다. 1-18의 국제 표준이 있으며 1A-8A의 긴 세로줄과, 1B-8B의 짧은 세로줄이 있다.
위에서 방금 언급한 전형/주족 원소(A족)는 Periodic Table 상에서 긴 세로줄을 차지한다. 첫 번째 족 1A 알칼리족은 높은 반응성을 가지고 있으며 H를 제외하고 모두 금속이다. +1 이온을 형성하고 있으며 산소와 반응을 해 물에 녹는 화합물을 형성하거나, 부식성 알칼리 용액을 형성한다. 두 번째 족 알칼리 토금속은 반응성이 있으며 +2 이온을 형성하는 경향이 있다. 대부분 물에 녹지 않고 침전물이 되며 산소화합물은 강한 염기성을 가진다. 17족에 위치해 있는 할로젠 원소는 반응성이 있으며 원소상태의 이원자분자를 형성한다. 상태가 다양하며 2개의 기체 , 1개의 액체 2개의 고체 , 가 있다. -1 이온은 알칼리 금속과 염(NaF, NaCl, NaBr, NaI)을 형성한다. 18족의 8A 비활성기체는 반응성이 거의 없고, 질량이 큰 원소들만 제한적인 반응성을 보인다. 전하를 띈 이온을 만들지 않으며 단원자 기체로 존재한다.
전형/주족원소가 아닌 전이원소는 Periodic Table 상에서 짧은 세로줄을 이루고 있다. 모두 금속이며 표의 중앙에 위치해 있다.

참고 자료

없음